题目内容

3．工业上可用还原法制取某些金属单质，以下各项中不属于常用还原剂的是（　　）
A．CB．COC．AlD．K

分析 冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法，常用还原剂有C、CO、H2、Al等；据此分析．

解答 解：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法，常用还原剂有C、CO、H2、Al等，K的活泼性很强在空气中能与氧气反应，不能还原Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属，在金属冶炼时不属于常用还原剂，故D选；
故选D．

点评 本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

练习册系列答案
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13．钛矿工业中的硫酸酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如图下：

已知：TiO2+易水解生成TiO2•nH2O，故TiO2+只能存在于强酸性溶液中．
（l）TiO2+中钛元素的化合价为+4．
（2）步骤I中可能发生的反应离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2．
（3）操作a依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（或过滤、洗涤）．
（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑，该反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是避免温度过高碳酸氢铵分解，减少铁离子的水解程度．
（5）已知Kap[Fe（OH）2]=8×10-16．步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-5mol/L．判断所得的Fe2CO3中没有（填“有”或“没有”）Fe（OH）2；步骤 IV中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是向容器中补充适量的空气．
（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固体TiO2•nH2O．原理是溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+），促进水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移动．
14．磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图．M电极是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xFeO4$?_{充电}^{放电}$LiFePO4+6C．下列说法正确的是（　　）
A．放电时Li+从右边移向左边
B．放电时M是负极，电极反应式为：C6x--xe-═6C
C．充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC
D．充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4-xe-═Li1-xFeO4+xLi+
11．5.5g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气4.48L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3
18．下列反应可用离子方程式“H++OH-→H2O”表示的是（　　）
A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH3•H2O溶液与HCl溶液混合
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合D．HNO3溶液与KOH溶液混合
8．${\;}_{6}^{12}$C原子的质量约为（　　）
A．2×10-23gB．2×10-24gC．2×10-25gD．2×10-26g
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数目为NA的是（　　）
A．7 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数目
B．0.5 mol Fe溶于过量HNO3溶液中，转移的电子数目
C．2.5 L 0.4 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-数目
D．标准状况下，5.6 L CCl4含有的共价键数目
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1molCl2作为反应物，转移电子数一定为2NA
B．25℃时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中水电离的OH-数目为0.1NA
C．17g烃基和17gOH-含有的电子数均为10NA
D．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体分子数小于NA
12．化学在日常生活和生产中有着重要的作用．下列说法正确的有（　　）
①生活中常用“苏打”作发酵粉；
②SO2可用作食品漂白剂；
③“地沟油”可用来制取肥皂；
④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量； 
⑤石油分馏、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化；
⑥SiO2具有良好的导电性，可用作光导纤维．
A．2个B．3个C．4个D．5个

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