Question

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1molCl₂作为反应物，转移电子数一定为2N_A
• B． 25℃时，1.0LpH=13的Ba（OH）₂溶液中水电离的OH^-数目为0.1N_A
• C． 17g烃基和17gOH^-含有的电子数均为10N_A
• D． 标准状况下，N_A个NO分子和0.5N_A个O₂分子充分反应后气体分子数小于N_A

Answer 1

分析 A．1mol Cl₂发生反应时，与氢氧化钠溶液反应转移了1mol电子，与铁反应得到2mol电子；
B．pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L，水电离的氢氧根离子数目等于水电离出的氢离子数目；
C．1个羟基含有9个电子，1个氢氧根离子含有10个电子；
D．二氧化氮气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄．

解答 解：A．1mol Cl₂发生反应时，与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气反应转移了1mol电子，转移的电子数是N_A，故A错误；
B．pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L，1L该溶液中水电离的H⁺物质的量为1.0×10^-13mol，则水电离的OH^-数目为1.0×10^-13N_A，故B错误；
C．1个羟基含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，则17g羟基含有9mol电子，电子数为9N_A；1个氢氧根离子含有10个电子，17gOH^-的物质的量为1mol，则17gOH^-含有10mol电子，电子数为10N_A，故C错误；
D．N_A个NO分子和0.5N_A个O₂分子混合后恰好完全反应生成1mol二氧化氮，但二氧化氮气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致分子个数减少，故气体分子个数小于N_A个，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系，注意羟基与氢氧根的关系．