题目内容
20．关于Na原子，下列选项中数值最大的是（ ）| A． | 核内质子数 | B． | 核外电子数 | C． | 核外电子层数 | D． | 中子数 |
分析 原子中质子数=核外电子数，质子数+中子数=质量数，据此分析．
解答 解：Na原子的质量数为23，原子中含有11个质子和11个电子，含有3个电子层，中子数=23-11=12，所以中子数最大，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了原子的构成，题目难度不大，注意把握原子中微粒之间的关系，侧重于基础知识的考查．
练习册系列答案
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10．
在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注人足量的稀盐酸，天平平衡．向左边烧杯中加入10克金属锌，向右边烧杯中加入10克金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是（ ）
在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注人足量的稀盐酸，天平平衡．向左边烧杯中加入10克金属锌，向右边烧杯中加入10克金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是（ ）| A． | 分度盘的左边 | B． | 分度盘的中间 | ||
| C． | 分度盘的右边 | D． | 三种情况都有可能 |
11．仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
（1）将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．在如图所示坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象．
15．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．
（2）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 | SO42- HCO3- NO3- OH- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．
（2）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×283.0 kJ•mol-1 | |
| B． | 1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸汽所放出的热量是甲烷的燃烧热 | |
| C． | 已知由石墨制备金刚石为吸热反应，则金刚石比石墨稳定 | |
| D． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1 |