题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，0.1NA个H2S分子的质量为34g |
| B、标况下，22.4L氖气含有2NA个原子 |
| C、11.2L Cl2变为氯离子时，得到的电子数为NA |
| D、56g铁与足量的氯气反应，转移电子数为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．先计算出硫化氢的物质的量，再根据n=nM计算出硫化氢的质量；
B．稀有气体为单原子分子，1mol氖气中含有1mol氖原子；
C．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
D．铁与氯气反应生成的是氯化铁，1mol铁反应失去3mol电子．
B．稀有气体为单原子分子，1mol氖气中含有1mol氖原子；
C．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
D．铁与氯气反应生成的是氯化铁，1mol铁反应失去3mol电子．
解答：
解：A．0.1NA个H2S分子的物质的量为0.1mol，0.1mol硫化氢的质量为3.4g，故A错误；
B．标况下，22.4L氖气的物质的量为1mol，1mol氖气含有1mol氖原子，含有NA个原子，故B错误；
C．不是标况下，题中条件无法计算11.2L氯气的物质的量，故C错误；
D．56g铁的物质的量为1mol，1mol铁与氯气反应生成1mol氯化铁，注意了3mol电子，转移电子数为3NA，故D正确；
故选D．
B．标况下，22.4L氖气的物质的量为1mol，1mol氖气含有1mol氖原子，含有NA个原子，故B错误；
C．不是标况下，题中条件无法计算11.2L氯气的物质的量，故C错误；
D．56g铁的物质的量为1mol，1mol铁与氯气反应生成1mol氯化铁，注意了3mol电子，转移电子数为3NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、金属阳离子都只有氧化性 |
| B、离子化合物都是强电解质 |
| C、金属与盐溶液的反应都是置换反应 |
| D、酸和碱发生的反应都属于复分解反应 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2 |
| B、碳酸钙溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| C、醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO32- |
| D、金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13++H2↑ |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、铜片上滴稀硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑ | ||||
B、MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
| ||||
| C、少量二氧化硫与烧碱溶液反应：SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O | ||||
| D、氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl2+2OHˉ=3Clˉ+ClOˉ+H2O |
在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，出现灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象的是（ ）| A、氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸 |
| B、氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸 |
| C、石灰乳中逐滴加入稀盐酸 |
| D、食盐溶液中逐滴加入盐酸 |
下列离子组在无色溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、Na+、Cu2+、Cl-、NO3- |
| B、H+、NO3-、Ca2+、Mg2+ |
| C、H+、K+、CO32-、Cl- |
| D、HCO3-、Na+、OH-、SO42- |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、摩尔是一个基本物理量 |
| B、0.012KgC-12所含的原子数称为阿伏伽德罗常数 |
| C、标准状况下气体的体积主要由以下因素决定的 ①气体分子的大小②气体分子的多少③气体分子间的距离 |
| D、容量瓶上只标有刻度和规格 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、树状分类法是唯一能表示物质分类的方法 |
| B、等浓度、等体积的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1 |
| C、向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解 |
| D、胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同 |
