题目内容
（1）铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是 ，发生 ，电极反应是 ；负极是 ，发生 ，电极反应是 电池总的反应式（离子方程式）是
（2）在反应A（g）+3B（g）?2C（g）中，若以物质A表示化学反应速率为0.2mol/（L?min），则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol/（L?min）
（2）在反应A（g）+3B（g）?2C（g）中，若以物质A表示化学反应速率为0.2mol/（L?min），则以物质B表示此反应的化学反应速率为
考点：原电池和电解池的工作原理,反应速率的定量表示方法
专题：化学反应速率专题,电化学专题
分析：（1）铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，活泼性强的Zn作负极，负极Zn失电子，Cu作正极，正极上氢离子得电子；
（2）根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算．
（2）根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算．
解答：
解：（1）铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，活泼性强的Zn作负极，负极Zn失电子发生氧化反应，其电极方程式为：Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，正极上氢离子得电子，发生还原反应，其电极反应式为：2H++2e-=H2↑，电池的总的反应式（离子方程式）是Zn+2H+=H2↑+Zn2+；
故答案为：Cu；还原反应；2H++2e-=H2↑；Zn；氧化反应；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+=H2↑+Zn2+；
（2）因化学反应速率之比等于化学计量数之比，即V（A）：V（B）=1：3，而V（A）=0.2mol/（L?min），所以V（B）=0.6mol/（L?min），
故答案为：0.6．
故答案为：Cu；还原反应；2H++2e-=H2↑；Zn；氧化反应；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+=H2↑+Zn2+；
（2）因化学反应速率之比等于化学计量数之比，即V（A）：V（B）=1：3，而V（A）=0.2mol/（L?min），所以V（B）=0.6mol/（L?min），
故答案为：0.6．
点评：本题考查原电池的工作原理、反应速率的求算，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
现有73gHCl气体，则：
（1）该气体的物质的量为 mol．
（2）该气体所含原子总数为 个．
（3）该气体在标准状况下的体积为 L．
（4）该气体溶于水后形成1L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L．
（1）该气体的物质的量为
（2）该气体所含原子总数为
（3）该气体在标准状况下的体积为
（4）该气体溶于水后形成1L溶液，其溶液的物质的量浓度为
下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）
| A、1g CaCO3 |
| B、0.8mol H2SO4 |
| C、54g Al |
| D、10ml H2O |