题目内容
18．下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
| A． | 用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤ | B． | 分离Na2CO3溶液和油脂，选④ | ||
| C． | 用四氯化碳提取碘水中的碘，选③ | D． | 粗盐提纯，选①和② |
分析 由图可知，①②③④⑤分别为过滤、蒸发、萃取（或分液）、蒸馏、洗气装置，
A．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁；
B．Na2CO3溶液和油脂分层；
C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；
D．粗盐提纯，需要溶解后过滤、蒸发得到NaCl．
解答 解：A．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，则选⑤长进短出可吸收，故A正确；
B．Na2CO3溶液和油脂分层，则选择③，故B错误；
C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用CCl4萃取碘水中的碘，选③，故C正确；
D．粗盐提纯，需要溶解后过滤、蒸发得到NaCl，则选①和②，故D正确．
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物分离提纯，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离方法及原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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8．为了减少CO对大气的污染，某学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
H2O （g）═H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1
（2）在850℃时，反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的K=1．
①：若升高温度到950℃时，达到平衡时K＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
②：850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是x＜3．
③：在②的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时H2的体积分数如下：
则：a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池．
①若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O═4OH-
②在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液．5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成．试回答下列问题：
电解的总反应式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
电解过程中转移的电子数为0.08mol，同时生成标准状况下气体的体积为0.896L．
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
H2O （g）═H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1
（2）在850℃时，反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的K=1．
①：若升高温度到950℃时，达到平衡时K＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
②：850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是x＜3．
③：在②的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时H2的体积分数如下：
| 加料方式（mol） | H2的体积分数 | ||||
| 物质 | CO（g） | H2O（g） | CO2（g） | H2（g） | |
| 加料一 | 1 | 3 | 0 | 0 | a% |
| 加料二 | 0 | 1.2 | 0.6 | 0.6 | b% |
（3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池．
①若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O═4OH-
②在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液．5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成．试回答下列问题：
电解的总反应式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
电解过程中转移的电子数为0.08mol，同时生成标准状况下气体的体积为0.896L．
9．有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（ ）
| A． | Mg和Zn | B． | Mg和Al | C． | Fe和Zn | D． | Cu和Fe |
（或
）．
3．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 阴极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑ | |
| B． | 在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移动 | |
| C． | 该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑ | |
| D． | 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则铬酸钾的转化率为2-d |
10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O | |
| B． | 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32- | |
| C． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑ |
；1mol O22+中含有的π键数目为2NA．
8．
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置如图所示，其中甲是原子半径最小的元素，丙原子最外层有6个电子．下列说法正确的是（ ）
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置如图所示，其中甲是原子半径最小的元素，丙原子最外层有6个电子．下列说法正确的是（ ）| A． | 简单离子半径：r（丁）＞r（乙）＞r（丙） | |
| B． | 元素丙的简单气态氢化物的热稳定性比乙的强 | |
| C． | 仅由甲、乙、丙三种元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性 | |
| D． | 丙和丁形成的两种化合物中阴阳离子个数比不同 |