题目内容
19．有机物在生产、生活中扮演着重要的角色，研究有机物具有重要的意义．结合已学知识，回答下列问题．
（1）乙烯的结构式是
（2）下列说法中不正确的是bd（填序号）
a．氯乙烯（CH2=CHCl）中六个原子在同一平面上
b．乙烯分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键
c．长途运输水果时，可用酸性高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜
d．除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液
（3）实验室制取的乙烯中混有SO2等气体杂质．下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的SO2的是c（填序号）
a．溴水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．品红溶液．
分析 （1）乙烯的分子式为C2H4，碳原子之间形成C=C双键；
（2）a．一氯乙烯（CH2=CHCl）为平面结构，所有原子都在同一平面内；
b．根据碳碳双键与碳碳单键的键能分析解答；
c．高锰酸钾溶液可以氧化乙烯；
d．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化得到二氧化碳，会引入新杂质；
（3）溴水、酸性高锰酸钾溶液均能与乙烯、二氧化硫反应，用品红溶液进行检验二氧化硫．
解答 解：（1）乙烯的分子式为C2H4，碳原子之间形成C=C双键，聚乙烯结构式为：，故答案为：；
（2）a．一氯乙烯（CH2=CHCl）为平面结构，所有原子都在同一平面内，故a正确；
b．乙烯中碳碳双键的键能是615kJ/mol，乙烷中碳碳单键的键能是348kJ/mol，故乙烯分子中的碳碳双键不是两条相同的碳碳单键，故b错误；
c．乙烯可以催熟水果，高锰酸钾溶液可以氧化乙烯，以保持水果新鲜，故c正确；
d．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化得到二氧化碳，会引入新杂质，故d错误，
故答案为：bd；
（3）溴水、酸性高锰酸钾溶液均能与乙烯、二氧化硫反应，不能检验混有的二氧化硫，用品红溶液进行检验二氧化硫，
故答案为：c．
点评 本题考查了乙烯的结构与性质等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
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9．在制水泥、普通玻璃的工业生产中都需要的原料是（ ）
| A． | 粘土 | B． | 石灰石 | C． | 纯碱 | D． | 石英 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 胶体本质特征是具有丁达尔效应 | |
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| D． | BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4属于强电解质 |
7．常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大 | |
| B． | pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1% | |
| C． | amol•L-1H2C2O4溶液与2amol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（OH-） | |
| D． | 0.1mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③ |
14．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 向0.10 mol•L-1 NH4HCO3溶液中通CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-） | |
| B． | 向0.10 mol•L-1 NaHSO3溶液中通NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-） | |
| C． | 向0.10 mol•L-1 Na2SO3溶液中通SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）] | |
| D． | 向0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-） |
4．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
（1）写出B、C的化学式：BKNO3，CKAl（SO4）2．
（2）将含l mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为Na2CO3．
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（4）在A溶液中加入过量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O．
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是0.5和2.5moI/L．
| 阳离子 | K+Na+Cu2+Al3+ |
| 阴离子 | SO42- HCO3-NO3-OH- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
（1）写出B、C的化学式：BKNO3，CKAl（SO4）2．
（2）将含l mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为Na2CO3．
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（4）在A溶液中加入过量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O．
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是0.5和2.5moI/L．
11．下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（ ）
| 选项 | 离子组 | 试剂X | 离子方程式 |
| A | 透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、NO3- | 过量的铜粉 | 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| B | Fe3+、Al3+、AlO2-、Cl- | 过量的盐酸 | AlO2+4H-=Al3++2H2O |
| C | Na、Ba2+、HCO3-、NO3- | NaHSO4溶液 | H-+HCO3=CO2↑+H2O |
| D | pH=0的溶液中：Mg2+，Fe2+、NO3-、SO42- | 双氧水 | 2Fe2++H2O2+2H-=2Fe3++2H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
$→_{盐酸}^{Fe}$
（苯胺易被氧化）
．
）合成路线中两种中间产物的结构简式（部分反应条件已略去）
绿矾受热分解后的产物为不含硫元素的固体A、SO2、SO3和H2O．回答下列问题：