题目内容

11．下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（　　）
选项离子组试剂X离子方程式
A透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-过量的铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
BFe3+、Al3+、AlO2-、Cl-过量的盐酸AlO2+4H-=Al3++2H2O
CNa、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H-+HCO3=CO2↑+H2O
DpH=0的溶液中：Mg2+，Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2++H2O2+2H-=2Fe3++2H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 A．该组离子之间不反应，加Cu与铁离子反应；
B．Fe3+、Al3+分别与AlO2-相互促进水解；
C．该组离子之间不反应，加NaHSO4溶液还生成硫酸钡沉淀；
D．pH=0的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应．

解答 解：A．透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中这四种离子能大量共存，加入铜粉，铜与铁离子反应，铜不能与亚铁离子反应，发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；
B．发生Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，离子不能大量共存，故B错误；
C．加入硫酸氢钠溶液，相当于加入强酸，漏掉了Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C错误；
D．pH=0的溶液为强酸溶液，发生反应为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，离子组不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．下列变化属于化学变化的是（　　）
①导电性；②瓦斯爆炸；③缓慢氧化；④丁达尔效应；⑤萃取；⑥焰色反应．
A．①②④B．②③C．②③⑥D．②③⑤
2．实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e-  正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，今若制得0.05mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（　　）
A．0.025 molB．0.050 molC．0.10 molD．0.20 mol
19．有机物在生产、生活中扮演着重要的角色，研究有机物具有重要的意义．
结合已学知识，回答下列问题．
（1）乙烯的结构式是
（2）下列说法中不正确的是bd（填序号）
a．氯乙烯（CH2=CHCl）中六个原子在同一平面上
b．乙烯分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键
c．长途运输水果时，可用酸性高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜
d．除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液
（3）实验室制取的乙烯中混有SO2等气体杂质．下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的SO2的是c（填序号）
a．溴水                    b．酸性高锰酸钾溶液           c．品红溶液．
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项实验操作和现象结论
A向Na2SiO3溶液中滴加几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞Si
B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸后产生气体Na2O2没有变质
C溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷没有水解
D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀AlO2-结合H+的能力比CO32-强
A．AB．BC．CD．D
16．某有机物A在NaOH溶液存在下加热能水解生成B和C，B与盐酸反应生成D，C氧化得E，E继续氧化得D，并测得D能发生银镜反应，则A的名称是（　　）
A．甲酸甲酯B．甲酸乙酯C．乙酸乙酯D．乙酸甲酯
3．根据元素周期律回答：
（1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：，K＞Ca，Si＞N；
（2）比较酸碱性的强弱：HNO3＞H3PO4，Mg（OH）2＞Al（OH）3；
（3）比较氢化物的热稳定性：H2S＜H2O，NH3＜HF．
20．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂．它们在生产、生活中有广泛应用．某实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分为NaClO）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
（1）小组成员甲同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO-具有氧化性．进行如下实验：
Ⅰ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
Ⅱ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，发现溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
Ⅲ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，观察溶液红色立即变为无色．
①由实验Ⅰ得出ClO-具有氧化性，写出相关反应的离子方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓或Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-．
②对比实验Ⅱ和Ⅲ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大．
（2）小组成员乙同学依据（1）中的实验提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，为此进行如下实验：
首先，他利用pH计分别测得漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．然后用下图1所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2．

①在测定漂白液pH的实验中，乙同学没有选择pH试纸的理由可能是漂白液具有漂白性，pH试纸变蓝后马上褪色，无法准确测定pH；
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，预计只有观察到以下现象产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，才能说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．
（3）为了进一步了解漂白液生产和保存的实际意义，小组其他成员还研究漂白液的稳定性，他们查阅资料，下图是30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化图2：
①分析分解速率v（Ⅰ）与v（Ⅱ）的大小关系，原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大
②4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=0.047mol/（L•d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且溶液体积变化忽略不计，结果保留2位有效数字．）
1．C4H4有多种同分异构体，试写出相应的同分异构体的结构简式．
（1）A为链状结构，可以由两分子的乙炔加成而得，A为HC≡C-CH═CH2．
（2）B为平面结构，与溴水发生1：1加成反应，加成方式有两种，但加成产物只有一种，B为．
（3）C为正四面体，每个C原子分别与另三个C原子通过单键相连，则C为．

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