常温下.不考虑混合后溶液体积的变化.下列说法错误的是( )A．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后.溶液中$\frac{c}{c}$的值增大B．pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应.则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%C．amol•L-1H2C2O4溶液与2amol•L-1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大
	B．	pH=4的CH₃COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH₃COOH溶液中CH₃COOH的电离度为1%
	C．	amol•L^-1H₂C₂O₄溶液与2amol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（OH^-）
	D．	0.1mol•L^-1的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂溶液 ②NH₄Cl溶液、③CH₃COONH₄溶液，c（NH₄⁺）的大小顺序为①＞②＞③

分析 A、CH₃COOH溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$，据此回答；
B、pH=4的CH₃COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则醋酸的浓度是0.01mol/L，根据电离度概念来计算；
C、amol•L^-1H₂C₂O₄溶液与2amol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后得到的是草酸钠的溶液，根据草酸根离子的水解原理来判断；
D、NH₄Al（SO₄）₂溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH₃COONH₄中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进．

解答解：A、CH₃COOH溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$，CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中氢离子浓度减小，所以醋酸根离子和醋酸浓度的比值增加，故A正确；
B、pH=4的CH₃COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则醋酸的浓度是0.01mol/L，原CH₃COOH溶液中CH₃COOH的电离度为$\frac{0.0001mol/L}{0.01mol/L}$×100%=1%，故B正确；
C、amol•L^-1H₂C₂O₄溶液与2amol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后得到的是草酸钠的溶液，根据草酸根离子的水解原理，得到：c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）
＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄），故C错误；
D、NH₄Al（SO₄）₂溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH₃COONH₄中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，所以，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③，故D正确；
故选C．

点评本题考查了离子浓度大小比较，题目难度不大，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握外界条件对盐的水解的影响，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H₂O+CH₂=CH₂↑．
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是BC．（填序号）
A、乙烯与溴水易发生取代反应
B、使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C、使溴水褪色的物质，未必是乙烯
（3）乙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之增加如右图2装置，A中的试剂为NaOH溶液，其作用是吸收SO₂；B中的试剂为．为验证乙烯与溴水易发生的反应是加成而不是取代，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是若发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强，pH变小，若发生加成反应，水溶液PH将增大．

18．了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．
①其中属于解热镇痛的药物是阿司匹林．
②青霉素的作用是消炎．
③药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是葡萄糖．

15．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHSO₄：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
NaHCO₃：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．

2．实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e^- 正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，今若制得0.05mol Cl₂，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（　　）

12．下列条件的离子反应方程式不正确的是（　　）

	A．	向Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O
	B．	FeBr₂溶液中通入等物质的量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
	C．	酸性KMnO₄溶液中加H₂O₂，紫色褪去：2MnO₄^-+H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+3O₂↑+4H₂O
	D．	向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O=4Na⁺+2Cu（OH）₂↓+O₂↑

19．有机物在生产、生活中扮演着重要的角色，研究有机物具有重要的意义．
结合已学知识，回答下列问题．
（1）乙烯的结构式是

（2）下列说法中不正确的是bd（填序号）
a．氯乙烯（CH₂=CHCl）中六个原子在同一平面上
b．乙烯分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键
c．长途运输水果时，可用酸性高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜
d．除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液
（3）实验室制取的乙烯中混有SO₂等气体杂质．下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的SO₂的是c（填序号）
a．溴水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．品红溶液．

16．某有机物A在NaOH溶液存在下加热能水解生成B和C，B与盐酸反应生成D，C氧化得E，E继续氧化得D，并测得D能发生银镜反应，则A的名称是（　　）

17．NH₃可用来合成化肥NH₄Cl，若将NH₄Cl固体溶解于水，溶液呈酸性，造成这种性质的原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示），该溶液体系中存在多种守恒，请任意写出其中一种守恒（用离子浓度表示）：电荷守恒：[NH₄⁺]+[H⁺]=[Cl^-]+[OH^-]．

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