Question

2．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（　　）

• A． Al、Si、P
• B． I、Br、Cl
• C． O、S、Na
• D． Na、Mg、Ba

Answer 1

分析 电子层数越多，半径越大；
当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；
当电子层数相同、核电荷数也相同时，核外电子数越多，半径越大，据此分析．

解答 解：A、Al、Si、P的电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，故半径逐渐减小，故A错误；
B、I、Br、Cl的电子层数逐渐减小，故半径逐渐减小，故B错误；
C、O的电子层数小于S和Na的电子层数，故O的半径最小；而S和Na的电子层数相同，而Na的核电荷数比S小，故半径比S大，故O、S、Na的半径逐渐增大，故C正确；
D、Na、Mg的电子层数均比Ba的小，故Ba的半径最大；而Na和Mg的电子层数相同，而Na的核电荷数比Mg小，故Na的半径比Mg大，故其中Mg的半径是最小的，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了微粒半径的大小比较，难度不大，应注意从电子层数、核电荷数和电子数的顺序来考虑．