Question

正确书写有关离子方程式
（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：

 

；
（2）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，请写出发生反应的离子方程式：

 

；在以上溶液继续滴加NaHSO₄溶液，请写出此步反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：（1）NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
（2）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，继续滴加NaHSO₄溶液，氢离子与氢氧根离子反应生成水．

解答： 解：（1）NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O；继续滴加NaHSO₄溶液，氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O；
故答案为：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O；H⁺+OH^-=H₂O．

点评：本题考查了离子方程式的书写，明确化学反应的实质、掌握离子方程式书写的方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．