Question

3．某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8克与氧充分作用，可得到6克化合物XO₂．下列说法正确的是（　　）

• A． 该元素位于第2周期
• B． 该元素位于第VI A族
• C． 该元素的氢化物溶于水显碱性
• D． 该元素最高价氧化物的水化物是一种弱酸

Answer 1

分析 根据单质和氧气的反应确定单质的相对分子质量进而确定元素原子的相对原子质量，相对原子质量在数值上等于质量数，据A=Z+N来确定质子数，确定元素原子的核外电子排布以确定该元素在周期表中的位置，以及其化合物的性质．

解答 解：元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO₂，据原子守恒，X～XO₂，设元素的相对原子质量为M，故有：$\frac{2.8g}{Mg/mol}$=$\frac{6g}{（32+M）g/mol}$，解得：M=28核外电子数等于核内中子数等于14，故该元素为硅，
A．Si元素位于第三周期，第ⅣA族，故A错误；
B．Si元素位于第三周期，第ⅣA族，故B错误；
C．Si元素的氢化物难溶于水，故C错误；
D．Si元素最高价氧化物的水化物是硅酸，硅酸一种弱酸，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了元素的确定、原子结构和性质，题目难度不大，注意根据原子的电子排布判断元素在周期表中的位置，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．