Question

9．下列叙述正确的是（　　）

• A． 氯水中：2c（Cl₂）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）
• B． 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
• C． 醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b＜a+1
• D． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（Na⁺）最小的是Na₂CO₃

Answer 1

分析 A．在氯水中存在三个平衡，使得氯水具有多样性：①Cl₂+H₂O?HCl+HClO ②HClO?H⁺+ClO^- ③H₂O?H⁺+OH^-，氯元素守恒书写物料守恒判断；
B．水的电离过程为吸热过程；
C．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；
D．对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液pH越大；当pH相同时，酸越强，盐的浓度越大．

解答 解：A．在氯水中存在三个平衡，使得氯水具有多样性：①Cl₂+H₂O?HCl+HClO ②HClO?H⁺+ClO^- ③H₂O?H⁺+OH^-，氯元素守恒得到氯水中：c（Cl₂）=2c（ClO^-）+2c（Cl^-）+2c（HClO），故A错误；
B．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明氢离子和氢氧根离子浓度增大，说明水的电离是吸热反应，故B错误；
C．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，应为b＜a+1，故C正确；
D．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃，所以水解程度：Na₂CO₃＞CH₃COONa，pH相同时，溶液的浓度：Na₂CO₃＜CH₃COONa，NaOH是强碱．c（Na⁺）最小，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小、水的电离及其影响因素，盐类水解原理等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．