下列实验操作不能达到实验目的是( )实验操作实验目的A将SO2通入品红溶液中证明SO2具有漂白性B用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH比较HSO3-电离程度和水解程度的大小C溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热.将得到的气体通入KMnO4酸性溶液证明反应得到的气体是乙烯D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列实验操作不能达到实验目的是（　　）

	实验操作	实验目的
A	将SO₂通入品红溶液中	证明SO₂具有漂白性
B	用pH试纸测定NaHSO₃溶液的pH	比较HSO₃^-电离程度和水解程度的大小
C	溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将得到的气体通入KMnO₄酸性溶液	证明反应得到的气体是乙烯
D	向含酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaC1₂溶液	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

A、A

B、B

C、C

D、D

考点：化学实验方案的评价

专题：

分析：A．SO₂通入品红溶液，溶液褪色，与漂白性有关；
B．NaHSO₃溶液的pH小于7；
C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发；
D．Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，加氯化钡水解平衡逆向移动．

解答： 解：A．SO₂通入品红溶液，溶液褪色，可知SO₂具有漂白性，故A正确；
B．NaHSO₃溶液的pH小于7，可知HSO₃^-电离程度大于其水解程度，故B正确；
C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能使高锰酸钾褪色，则不能说明生成乙烯，故C错误；
D．Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，加氯化钡水解平衡逆向移动，溶液的红色变浅或消失，实验目的可实现，故D正确；
故选C．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握盐类水解和电离、物质的性质、有机物的消去反应与有机物性质等为解答的关键，注意性质及反应现象的综合分析，侧重实验评价性的考查，题目难度不大．

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北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯．
已知：①C₃H₈（g）→CH₄（g）+C₂H₂ （g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ/mol
②C₃H₆ （g）→CH₄（g）+C₂H₂ （g ）△H₂=+32.4kJ/mol
则相同条件下，反应C₃H₈（g）→C₃H₆（g）+H₂（g）的△H=

kJ/mol．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入丙烷，电解质是KOH溶液．则燃料电池的负极反应式为

．
（3）常温下，0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）

c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”、“＜”），原因是

（用离子方程式和必要的文字说明）．
（4）请写出Na₂CO₃溶液中的各离子浓度大小关系式：

（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+S→A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除S外，其余元素的电负性从大到小依次为

．
②在生成物中，A的晶体类型为

；含极性共价键的分子中中心原子的杂化轨道类型为

．
③已知CN^-与N₂为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为

．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为

，Q²⁺的未成对电子数是

．
（3）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型①H₂S：

，②ClO₄^-：

．
（4）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图如图1，试判断NaCl晶体结构的图象是

（5）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图2所示，它的化学式是

，其中Ti⁴⁺的氧配位数为

将蔗糖用少量水湿润后，一边搅拌一边加入浓硫酸．可以看到蔗糖颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最后变成多孔疏松固体．上述过程中，体现出浓硫酸（　　）

A、只有吸水性

B、只有脱水性

C、既有吸水性．又有脱水性

D、有脱水性、吸水性、氧化性

钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．

（1）已知CaC₂与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
①将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液中生成Cu₂C₂红棕色沉淀，Cu⁺基态核外电子排布式为

．
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．
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．
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（填字母）．
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cm．（用含N_A、ρ的代数式表示）

下列对于某些离子的检验及结论正确的是（　　）

A、某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有CO₃^2一

B、某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH₄⁺

C、某溶液中滴入BaCl₂溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有SO₄^2一

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不能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是（　　）

A、分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中

B、分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

C、分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl₂溶液

D、分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

X₂是人体呼吸中不可缺少的气体，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z元素的焰色为黄色，W₂是一种黄绿色气体．请回答下列问题：
（1）写出Z的元素符号

，画出X的原子结构示意图

；
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；
（3）Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以相互转化，A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中A是发酵粉的主要成分之一，则B通过化合反应转化为A的化学方程式

；
（4）工业上是通过电解Y₂X₃冶炼Y单质，若生成了0.1mol Y单质，则转移

mol电子；
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mol?L^-1．其中，往一定体积该混合溶液中加入Z单质的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系如图：

在A、B两烧杯溶液中，含有Fe²⁺、Na⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、OH^-6种离子．已知B烧杯的溶液无色（含有其中三种离子），则A烧杯的溶液中大量存在的离子是（　　）

A、NO₃^-、OH^-、Cl^-

B、Fe²⁺、H⁺、Cl^-

C、Fe²⁺、OH^-、NO₃^-

D、Na⁺、H⁺、OH^-