题目内容
常温下，向一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，停止滴加，此时溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则所加入的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液体积之比是（ ）
| A、1：4 | B、4：1 |
| C、1：9 | D、9：1 |
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．
解答：
解：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH-）=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10-2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L；所以得到：
=10-3，得到x：y=1：4，则所加入的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液体积之比是4：1，
故选B．
| x×10-2-0.5x×10-2 |
| x+y |
故选B．
点评：本题考查了酸碱反应的综合计算，溶液pH的计算应用，注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键，题目难度不大．
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