Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6-2	+5-3	-2	+3

• A、离子半径大小：R³⁺＜X⁺＜M^2-
• B、Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一
• C、将YM₂通入Ba（NO₃）₂溶液中有大量白色沉淀产生
• D、M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：

分析：Y和M的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Y的最高价为+6价，应为S元素，M无正价，应为O元素；Z的化合价为+5、-3价，应为周期表第ⅤA族，原子半径小于硫元素原子，故处于第二周期，为N元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，R原子半径大于硫元素，为Al元素；X的化合价为+1价，应为周期表第ⅠA族元素，原子半径大于Al元素，处于第三周期，为Na元素，结合元素周期律及元素化合物性质知识解答该题．

解答： 解：Y和M的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Y的最高价为+6价，应为S元素，M无正价，应为O元素；Z的化合价为+5、-3价，应为周期表第ⅤA族，原子半径小于硫元素原子，故处于第二周期，为N元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，R原子半径大于硫元素，为Al元素；X的化合价为+1价，应为周期表第ⅠA族元素，原子半径大于Al元素，处于第三周期，为Na元素，
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al³⁺＜Na⁺＜O^2-，故A正确；
B．Y与M组成的化合物二氧化硫，是形成酸雨的原因之一，不是光化学烟雾的原因之一，故B错误；
C．将SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，酸性条件下SO₂被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，所以能反应生成硫酸钡白色沉淀，故C正确；
D．M氢化物为水，Z的氢化物为氨气，水的熔沸点高于氨气的熔沸点，故D正确；
故选B．

点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．