题目内容
用A、B两根石墨棒作电极电解AgNO3溶液，通电tmin时，在B极上共产生11.2mL（标准状况下）气体．然后将电极A、B与电反接，用相同的电流再电解0.5tmin，两极上均无气体产生，最终溶液的体积为200mL，则该溶液的pH接近于（ ）
| A、2 | B、2.7 | C、3 | D、4 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：电解硝酸银溶液，在阳极上析出的是氧气，在阴极上产生的是金属银，在B极上共产生11.2mL（标准状况下）气体即为氧气的体积，将电极A、B与电反接，在阳极上是金属银失电子，在阴极上是银离子得电子析出金属银，不会影响pH的变化．
解答：
解：在B极产生的是氧气，在阳极上析出的是氧气，在阴极上产生的是金属银，在B极上共产生11.2mL即0.0005mol氧气，根据电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，
则减少的氢氧根离子的物质的量是0.002mol，溶液中氢离子的物质的量是0.002mol，浓度是
=0.01mol/L，即pH=2．
故选A．
则减少的氢氧根离子的物质的量是0.002mol，溶液中氢离子的物质的量是0.002mol，浓度是
| 0.002mol |
| 0.2L |
故选A．
点评：本题考查学生电解原理的应用和计算知识，注意电极反应式的书写以及电子守恒的计算知识，难度不大．
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O | ||||
B、以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-285.8kJ/mol | ||||
| D、NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，固体质量与反应前相同，则参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ ）
| A、1：7 | B、7：1 |
| C、7：8 | D、8：7 |
“善待地球，科学发展，构建和谐”是“世界地球日”的主题．你认为下列行为不符的（ ）
| A、控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 |
| B、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 |
| C、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 |
| D、实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环利用 |
用铂电极分别电解下列各盐的水溶液，当消耗相同电量时，在阴极上析出的金属质量最大且溶液pH减小的是（ ）
| A、CuCl2 |
| B、KCl |
| C、CuSO4 |
| D、Al（NO3）3 |
高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐（已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定），总反应式为Fe+2H2O+2OH-
3H2↑+FeO42-．下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、铁为阳极，H2SO4为电解液 |
| B、阴极发生的电极反应为6H2O+6e-═3H2↑+6OH- |
| C、阳极附近溶液pH变大 |
| D、铁失去3mol电子可以在阴极得到33.6L氢气 |
0.1mol?L-1BaCl2溶液1000mL和0.8mol?L-1AgNO3溶液100mL充分混合后又加入0.06mol?L-1 ZnSO4溶液1000mL，最后溶液中浓度最大的离子是（ ）
| A、Ba2+ |
| B、Cl- |
| C、Ag+ |
| D、NO3- |
食盐、食醋为家庭厨房中常用的调味品，利用这两种物质不能完成的实验是（ ）
| A、鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液 | ||
B、检验“洗厕净”中是否含有SO
| ||
| C、除去保温瓶内壁上的水垢 | ||
| D、检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸 |