Question

0.1mol?L^-1BaCl₂溶液1000mL和0.8mol?L^-1AgNO₃溶液100mL充分混合后又加入0.06mol?L^-1 ZnSO₄溶液1000mL，最后溶液中浓度最大的离子是（　　）

• A、Ba²⁺
• B、Cl^-
• C、Ag⁺
• D、NO₃^-

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：离子反应专题

分析：最后溶液的体积相同，比较溶液中离子的物质的量进行离子浓度大小比较．
0.1mol?L^-1BaCl₂溶液1000mL中n（Ba²⁺）=0.1mol，n（Cl^-）=0.2mol；
0.08mol?L^-1AgNO₃溶液100mL中n（Ag⁺）=0.008mol，n（NO₃^-）=0.008mol，
0.06mol?L^-1 ZnSO₄1000mL中n（Zn²⁺）=0.06mol，n（SO₄^2-）=0.06mol，
BaCl₂溶液和AgNO₃溶液混合，首先发生反应：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，氯离子有剩余，上述混合溶液再加入ZnSO₄溶液，发生反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，据此计算反应后溶液的离子物质的量进行判断．

解答： 解：0.1mol?L^-1BaCl₂溶液100mL中n（Ba²⁺）=0.1mol，n（Cl^-）=0.2mol
0.08mol?L^-1AgNO₃溶液1000mL中n（Ag⁺）=0.008mol，n（NO₃^-）=0.008mol，
BaCl₂溶液和AgNO₃溶液混合，首先发生反应：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，氯离子有剩余，反应后溶液中n（Cl^-）=0.2mol-0.008mol=0.192mol，n（Ba²⁺）=0.1mol，n（NO₃^-）=0.008mol，上述混合溶液再加入ZnSO₄溶液，0.06mol?L^-1 ZnSO₄1000mL中n（Zn²⁺）=0.06mol，n（SO₄^2-）=0.06mol，发生反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Ba²⁺有剩余，
故反应后溶液中n（Ba²⁺）=0.1mol-0.06mol=0.04mol，n（Zn²⁺）=0.06mol，n（Cl^-）=0.192mol，n（NO₃^-）=0.008mol，故溶液中Cl^-浓度最大．
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度计算、离子反应的有关计算等，难度中等，可以比较起始离子的物质的量，结合硝酸根不反应直接得出答案，更为简单．