题目内容
用铂电极分别电解下列各盐的水溶液，当消耗相同电量时，在阴极上析出的金属质量最大且溶液pH减小的是（ ）
| A、CuCl2 |
| B、KCl |
| C、CuSO4 |
| D、Al（NO3）3 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：根据电极反应结合电极反应转移电子量和生成金属的物质的量之间的关系来计算回答．
解答：
解：A、电解氯化铜，在阴极上析出金属铜，Cu2++2e-=Cu，转移2mol电子，生成金属铜1mol，64g，属于电解物质本身型，溶液的pH不变，故A错误；
B、电解氯化钾在阴极上会产生氢气，pH升高，故B错误；
C、电解硫酸铜，阴极上析出的金属铜，Cu2++2e-=Cu，转移2mol电子，生成金属铜64g，电解后生成硫酸，pH减小，故C正确；
D、电解硝酸铝，在阴极上会产生氢气，属于电解水型，pH几乎不变，故D错误；
故选C．
B、电解氯化钾在阴极上会产生氢气，pH升高，故B错误；
C、电解硫酸铜，阴极上析出的金属铜，Cu2++2e-=Cu，转移2mol电子，生成金属铜64g，电解后生成硫酸，pH减小，故C正确；
D、电解硝酸铝，在阴极上会产生氢气，属于电解水型，pH几乎不变，故D错误；
故选C．
点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电解质pH的变化情况，注意电解产物的判断是关键，难度不大．
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下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等 |
| B、NaOH的摩尔质量是40 g?mol-1 |
| C、1 mol H2O的质量为18 g?mol-1 |
| D、氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量 |
乙烯和乙炔的混合气体完全燃烧时所需要的氧气的体积是原混合气体的体积的2.7倍，若混合气体与足量的氢气完全加成反应，消耗的氢气的体积是原混合气体的（ ）
| A、1.2倍 | B、1.4倍 |
| C、1.6倍 | D、1.8倍 |
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| A、4×10-3mol?L-1 |
| B、2×10-3mol?L-1 |
| C、1×10-3mol?L-1 |
| D、1×10-7mol?L-1 |
化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系，下列有关说法正确的是（ ）
| A、PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染 |
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用A、B两根石墨棒作电极电解AgNO3溶液，通电tmin时，在B极上共产生11.2mL（标准状况下）气体．然后将电极A、B与电反接，用相同的电流再电解0.5tmin，两极上均无气体产生，最终溶液的体积为200mL，则该溶液的pH接近于（ ）
| A、2 | B、2.7 | C、3 | D、4 |
12.8g Cu投入100mL 10mol/L的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标况下气体4.48L．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（ ）
| A、2.24L |
| B、3.36L |
| C、1.68L |
| D、5.04L |