题目内容
高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐（已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定），总反应式为Fe+2H2O+2OH-
3H2↑+FeO42-．下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、铁为阳极，H2SO4为电解液 |
| B、阴极发生的电极反应为6H2O+6e-═3H2↑+6OH- |
| C、阳极附近溶液pH变大 |
| D、铁失去3mol电子可以在阴极得到33.6L氢气 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：根据Fe+2H2O+2OH-
3H2↑+FeO42-知，电解法制取高铁酸盐时，阳极上铁失电子发生氧化反应，阴极上氢元素得电子生成氢气，发生还原反应，根据铁和氢气之间的关系式计算生成氢气的体积．
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解答：
解：A．该反应中铁失电子发生氧化反应，则铁为阳极，参加反应的含有氢氧根离子，所以电解质溶液为可溶性碱，故A错误；
B．在电解池的阴极上发生得电子的还原反应，即6H2O+6e-═3H2↑+6OH-，故B正确；
C．阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成水和高铁酸根离子，电极反应式为Fe+8OH-一6e-═4H2O+FeO42-，消耗氢氧根离子，阳极附近溶液pH变小，故C错误；
D．该反应中，1mol铁失去6mol电子生成1mol高铁酸根离子，如果铁失去3mol电子可以在阴极上得到氢气1.5mol氢气，标况下其体积为33.6L，因为温度和压强未知，所以其体积不一定是33.6L，故D错误；
故选B．
B．在电解池的阴极上发生得电子的还原反应，即6H2O+6e-═3H2↑+6OH-，故B正确；
C．阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成水和高铁酸根离子，电极反应式为Fe+8OH-一6e-═4H2O+FeO42-，消耗氢氧根离子，阳极附近溶液pH变小，故C错误；
D．该反应中，1mol铁失去6mol电子生成1mol高铁酸根离子，如果铁失去3mol电子可以在阴极上得到氢气1.5mol氢气，标况下其体积为33.6L，因为温度和压强未知，所以其体积不一定是33.6L，故D错误；
故选B．
点评：本题考查电解原理，根据电池反应式中得失电子判断得失电子及电极反应，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点．
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