Question

2．实验室要配制100mL1.0mol•L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl 固体5.9g．
（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是AB．（填序号）
A．锥形瓶  B.200mL容量瓶  C．烧杯   D．胶头滴管  E．药匙    F．托盘天平
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
A．配制一定体积准确溶度的标准溶液        B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质                  D．量取任意体积的液体
容量瓶上除有刻度线外还应标有温度、容量、且容量瓶在使用前必须查漏．
（4）若实验室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25mL规格的量筒最好．
（5）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是BC（填序号）．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

Answer 1

分析 （1）根据n=cVm计算配制100mL1.0mol•L^-1的NaCl溶液需要氯化钠质量；
（2）根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）选择需要仪器，进而判断不需要的仪器；
（3）容量瓶为配制特定体积的一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；
依据容量瓶构造及使用方法、注意事项解答；
（4）依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶，依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，据此想选择量筒规格；
（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制100mL1.0mol•L^-1的NaCl溶液需要氯化钠质量为1.0mol•L^-1×0.1L×58.5g/mol=5.9g，
故答案为：5.9；
（2）实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存．
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．可以用洗瓶加水．
故不需要用到的仪器有：A．锥形瓶、B.200mL容量瓶，
故选：AB；
（3）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，
故选BCD；
容量瓶上标有刻度线、温度、容量；配制最后需上下颠倒，反复摇匀，在使用前必须检查容量瓶是否漏水，
故答案为：BCD；温度；容量；查漏；
（4）配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，质量分数为98%密度为1.84g/mL的硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；量取13.6mL浓硫酸，应选择25mL量筒；
故答案为：13.6；25；
（5）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A不选；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：BC．

点评 本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制与稀释，注意容量瓶、量筒规格的选取方法为易错点，难度不大．