题目内容

12．将A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A（g）+B（s）?2C（g），忽略固体体积，平衡时C的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
1.0
2.0
3.0
80054.0ab
900c75.0d
1000ef83.0
①a＜b；
②该反应的熵变△S＜0；
③900℃、2.0MPa时E的转化率为60%；
④K（1000℃）＞K（800℃）；
⑤正反应为吸热反应．
上述①～⑤中正确的有（　　）
A．4个B．3个C．2个D．1个

分析 同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，则c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f＞75.0＞a＞b，所以f＞b；在915℃、2M Pa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得：$\frac{2ax}{a-ax+2ax}$=75%，解得：x=0.6；该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应；结合前面分析知升温平衡正向移动，据此判断反应热及平衡常数大小．

解答 解：①同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，则a＞b，故①错误；
②该反应是气体分子增大的反应，属于熵增反应，则△S＞0，故②错误；
③设起始时E为a mol，平衡时转化为x，由于F为固体，对平衡无影响，则平衡时E为（a-x）mol，G为2x mol，则：$\frac{2ax}{a-ax+2ax}$=75%，解得：x=0.6，E的转化率为60%，故③正确；
④利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b＜a；c＞75%，e＞83%；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以平衡常数K（1000℃）＞K（800℃），故④正确；
⑤同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，则c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，故⑤正确；
根据分析可知，正确的有3个，
故选B．

点评 本题考查了化学平衡常数的计算，题目难度中等，涉及转化率、平衡常数、熵变等知识，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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  X   
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B．0.1mol肼（N2H4）中共用电子对教目为0.5NA
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17．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用．下列有关说法正确的是（　　）
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2．实验室要配制100mL1.0mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
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（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
A．配制一定体积准确溶度的标准溶液        B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质                  D．量取任意体积的液体
容量瓶上除有刻度线外还应标有温度、容量、且容量瓶在使用前必须查漏．
（4）若实验室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25mL规格的量筒最好．
（5）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是BC（填序号）．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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