题目内容

20．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）
选项强电解质弱电解质非电解质
ACaCO3H2SiO3酒精
 BNaClNH3BaSO4
 CFeCH3COOH蔗糖
D HNO3Fe（OH）3H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 强电解质是水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质；
弱电解质是水溶液中不能完全电离的电解质；
非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此解答．

解答 解：A．CaCO3属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质；H2SiO3在水溶液中部分电离，属于弱电解质；酒精在水溶液和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，故A正确；
B．NH3本身不能电离，属于非电解质，BaSO4为盐，在熔融状态下能够导电，属于电解质，故B错误；
C．铁属于金属单质，既不是电解质，又不是非电解质，故C错误；
D．水是弱电解质，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了强电解质和弱电解质的概念分析应用，明确物质性质和类别是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质又不是非电解质，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列物质间不能发生离子反应的是（　　）
A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液
C．NaCl溶液与KNO3溶液D．Na2CO3溶液与稀盐酸
11．按物质的组成进行分类，HNO3应属于①强酸；②氧化物；③含氧酸；④一元酸；⑤化合物（　　）
A．①②③④⑤B．①③⑤C．①②③⑤D．①③④⑤
8．CH3-CH=CH-Cl，该有机物能发生（　　）
①水解反应 
②加成反应 
③消去反应 
④使溴水褪色
 ⑤光照条件下与氯气反应
 ⑥与硝酸银溶液产生白色沉淀
 ⑦聚合反应．
A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生
C．只有⑤不能发生D．只有⑥不能发生
15．单烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．

已知：
（1）F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为异构体
（2）D是
（1）A的分子式是C6H12
（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）②
（3）G1的结构简式是CH2BrCBr（CH3）（CH3）CBr CH3
（4）写出下列化学方程式，并指明反应类型
D→E：，反应类型：消去反应；
E→F1：+Br2→CH2BrCBr（CH3）（CH3）C=CH2，反应类型：加成反应．
5．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，下列说法不正确的是（　　）
A．a＞7时，水溶液一定不是中性B．a＞7时，水的电离受到抑制
C．a＜7时，溶液的pH一定为aD．a＞7时，溶液的pH一定为14-a
12．如图所示三个烧瓶中分别装人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是（　　）
A．①说明水解反应为放热反应B．③说明水解反应为吸热反应
C．①中溶液红色变浅D．③中溶液红色变深
9．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
A．漂白粉是化合物B．水玻璃是纯净物C．盐酸是电解质D．纯碱不属于碱
11．3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于100mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl无挥发，反应后溶液的体积不变．（已知：氧化性Fe3+＞H+，还原性Fe＞Cl-）
（1）求标准状况下生成氢气的体积？
（2）求反应后Cl-的物质的量浓度？

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