Question

4．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）

• A． 1mol/L 氢氰酸溶液的pH约为3
• B． 1mol/L 氢氰酸钠溶液的pH约为8.5
• C． 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
• D． 在相同条件下，HCN溶液的导电性比氢氟酸溶液的弱

Answer 1

分析 强弱电解质的根本区别是电离程度，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，要证明HCN为弱电解质，只要能说明HCN部分电离即可，可以根据其钠盐溶液酸碱性、一定物质的量浓度的HCN溶液pH等方法判断．

解答 解：A.1mol/LHCN溶液的pH约为3，氢离子浓度小于酸浓度，说明酸部分电离，为弱电解质，故A不选；
B.1mol/L 氢氰酸钠溶液的pH约为8.5，说明NaCN为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，为弱电解质，故B不选；
C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应，说明HCN是一元酸，但不能说明HCN部分电离，所以不能证明是弱电解质，故C选；
D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比氢氟酸溶液的弱，说明HCN溶液中离子浓度小于HF，则HCN电离程度小于HF，HF是弱酸，所以HCN也是弱酸，故D不选；
故选C．

点评 本题考查强弱电解质判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意不能根据电解质溶解性强弱、没有对比性的电解质溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错题．