Question

19．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子能形成最轻的气体单质；Y原子的最外层电子数是次外层的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）

• A． 五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X
• B． X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1的化合物
• C． 化合物YW₂、ZW₂都是酸性氧化物
• D． 用M单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO₃溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀

Answer 1

分析 X元素的原子能形成最轻的气体单质，该气体为氢气，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y为C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，应为Al元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答 解：X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，应为Al元素，
A．H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W＞X，故A错误；
B．N、H两元素能形成化合物NH₃，故B正确；
C．NO₂与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故C错误；
D．用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO₃溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故D错误；
故选B．

点评 本题考查结构位置性质关系应用，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，推断元素是解题关键，注意理解根据最外层电子数关系确定元素，对学生的逻辑推理有一定的要求．