题目内容
某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ）
| A、平衡正移 |
| B、（a+b）＜（c+d） |
| C、Z的体积分数变大 |
| D、X的转化率变大 |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，据此解答．
解答：
解：保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，
A．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，故A错误；
B．平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，故B正确；
C．平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故C错误；
D．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，X的转化率变小，故B错误；
故选B．
A．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，故A错误；
B．平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，故B正确；
C．平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故C错误；
D．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，X的转化率变小，故B错误；
故选B．
点评：本题考查化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意用假定法判断，如果平衡不移动，则达到平衡时W的浓度为原来的2倍，根据实际W的浓度，判断平衡移动．
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下列变化不能通过一步反应直接完成的是（ ）
| A、Al（OH）3→Al2O3 |
| B、S→SO3 |
| C、Si→SiO2 |
| D、Na→Na2O |
下列有关胶体说法正确的是（ ）
| A、不能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水等 |
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| D、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的本质区别是有无丁达尔效应 |
已知七种短周期元素a～g的有关信息如表所示：
下列推断正确的是（ ）
| 元素编号 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
| 最高化合价或最低化合价 | +1 | -2 | +3 | -2 | +3 | +1 | +1 |
| A、氢氧化物碱性的强弱：g＜f |
| B、由b与g两元素形成的化合物都属于离子化合物 |
| C、元素e的氧化物只能与酸反应 |
| D、沸点：a2b＜a2d |
下表是X、Y、Z三种元素形成的单质的某些性质：
若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则按照原子序数递增的顺序排列正确的是（ ）
| 元素 | 熔点℃ | 沸点℃ | 与水的反应 | 导电性（纯液体） |
| X | -183 | -162 | 不反应 | 不导电 |
| Y | -102 | 19 | 放热反应，形成酸性溶液 | 不导电 |
| Z | 680 | / | 剧烈反应，放热，产生H2并形成碱性溶液 | 导电 |
| A、X、Y、Z |
| B、Z、X、Y |
| C、Y、X、Z |
| D、Y、Z、X |
100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又几乎不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A、碳酸钠 | B、水 |
| C、氢氧化钠溶液 | D、硝酸钾溶液 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氢氧化镁与盐酸的反应：H++OH-═H2O |
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| C、MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
| D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是（ ）
| A、16 mol |
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[化学一选修3：物质结构与性质]