题目内容

9．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）
A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl易升华
B．加热时，②溶液颜色变，冷却后又恢复为原来的颜色
C．加热时，③中固体由蓝色变为白色，冷却后又恢复为原来的颜色
D．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，说明受热时反应2NO2?N2O4向正方向移动

分析 A．可验证氯化铵的分解与生成，不是升华；
B．含有氨气的酚酞溶液为红色，加热后氨气逸出，溶液变为无色，冷却后溶液又会变红色；
C．由于加热生成的水水进入弯导管处，冷却后水无法与硫酸铜接触，则固体的颜色不会恢复；
D．二氧化氮为红棕色，四氧化二氮为无色，气体颜色加深，则平衡向着生成二氧化氮的方向移动．

解答 解：A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl受热不稳定，分解产物遇冷重新化合为NH4Cl，可验证氯化铵的分解与生成，而升华为物理变化，故A错误；
B．加热时氨气逸出，溶液的颜色为无色，冷却后氨气溶解溶液变为红色，故B正确；
C．加热时，硫酸铜晶体失去结晶水，则③中固体由蓝色变为白色，由于水进入弯导管处，冷却不会与硫酸铜接触，则不会恢复为原来的颜色，故C错误；
D．浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，说明受热时二氧化氮浓度增大，反应2NO2?N2O4向逆向移动，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学实验装置的综合应用，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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19．硫有多种单质．S（单斜）和S（正交）是其中的两种同素异形体．已知：
①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3
下列说法不正确的是（　　）
A．△H3＜0
B．正交硫比单斜硫稳定
C．单斜硫转化为正交硫是吸热反应
D．质量相等时，单斜硫能量比正交硫能量高
20．某溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如图实验，则下列说法正确的是（　　）
A．气体甲、沉淀甲一定为纯净物
B．CO32-、Al3+、K+一定不存在
C．SO42-、NH4+一定存在，NO3-、Cl-可能不存在
D．若含有Fe3+，则一定含有Cl-
17．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
B．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+
C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H20
4．25℃时，下列溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液：（NH4+）＞c（S042-）＞c（H+）＞（0H-）
B．浓度均为0.1 mol•L-1的Na2CO3和NaHCO3等体积混合后的溶液：（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞（0H-）
C．浓度均为0.1 mol•L-1NH3•H2O和NH4Cl等体积混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）
D．0.1 mol•L-1（Na）2S溶液：（0H-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
14．25℃时，实验室有浓度均为0.1mol•L-1的FeCl2溶液和AlCl溶液．
（1）0.1mol•L-1的AlCl3溶液中c（OH-）•c（H+）=10-14．
（2）FeCl2溶液呈酸（填：“酸”“中”或“碱”）性，原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+（用离子方程式表示）．
（3）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是Al2O3．
7．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
N2H2NH3
①130放出热量a kJ
②230放出热量b kJ
③260放出热量c kJ
下列叙述正确的是（　　）
A．N2的转化率：②＞①＞③B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②
C．平衡时氨气的体积分数：①＞③D．放出热量关系：2a＜c＜184.8 kJ
4．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
以下4个化学方程式中：①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）
③NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）
④NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l） 其中反应热为-57.3kJ/mol的是（　　）
A．①②B．③C．④D．均不符合
5．下列说法不正确的是（　　）
A．将浓度为0.1 mol•L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，K（HF）保持不变
B．等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
D．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b

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