Question

14．25℃时，实验室有浓度均为0.1mol•L^-1的FeCl₂溶液和AlCl溶液．
（1）0.1mol•L^-1的AlCl₃溶液中c（OH^-）•c（H⁺）=10^-14．
（2）FeCl₂溶液呈酸（填：“酸”“中”或“碱”）性，原因是Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺（用离子方程式表示）．
（3）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）25℃时，溶液中Kw=c（OH^-）•c（H⁺）；
（2）亚铁离子水解显酸性，其水解生成氢氧化亚铁和氢离子；
（3）氯化铝水解生成HCl和Al（OH）₃，升高温度促进水解，Al（OH）₃灼烧分解．

解答 解：（1）25℃时，溶液中Kw=c（OH^-）•c（H⁺）=10^-14；
故答案为：10^-14；
（2）FeCl₂为强酸弱碱盐，亚铁离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺；
故答案为：酸；Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺；
（3）将AlCl₃溶液蒸干过程中，氯化铝水解生成HCl和Al（OH）₃，温度越高HCl挥发性越强，导致蒸干时得到的固体是Al（OH）₃，灼烧Al（OH）₃得到的固体是Al₂O₃；
故答案为：Al₂O₃．

点评 本题考查盐类水解，根据形成盐的酸、碱强弱确定盐的类型，从而确定溶液酸碱性，注意：蒸干、灼烧难挥发性酸的盐时得到盐本身，蒸干、灼烧挥发性酸的盐时得到金属氧化物．