Question

5．下列说法不正确的是（　　）

• A． 将浓度为0.1 mol•L^-1 HF溶液加水不断稀释过程中，K（HF）保持不变
• B． 等物质的量浓度的 NH₄HSO₄溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 已知298K时氢氰酸（HCN）的K_a=4.9×10^-10、碳酸的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
• D． 某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b

Answer 1

分析 A．电离常数只与温度有关；
B．等物质的量浓度的 NH₄HSO₄溶液和NaOH溶液等体积混合生成等浓度的硫酸铵和硫酸钠；
C．相同温度、浓度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其酸根离子的水解能力越小，结合强酸制取弱酸分析解答；
D．醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，以此判断醋酸稀释时，pH的变化曲线；氢离子浓度越大，对水的电离的抑制程度越大．

解答 解：A．电离常数只与温度有关，将浓度为0.1 mol•L^-1 HF溶液加水不断稀释过程中，K（HF）保持不变，故A正确；
B．等物质的量浓度的 NH₄HSO₄溶液和NaOH溶液等体积混合生成等浓度的硫酸铵和硫酸钠，铵根离子水解溶液显酸性，则c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．酸性H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，所以氢氰酸加入到碳酸钠溶液中，没有气体生成，故C错误；
D．醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，所以醋酸稀释时，pH增大较慢，曲线Ⅱ为醋酸的pH值变化；氢离子浓度越大，对水的电离的抑制程度越大，且a中溶液的pH小，即氢离子浓度大，所以a点水的电离程度小，则a、b两点水的电离程度：a＜b，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键，难度中等．