题目内容
7．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
| A． | N2的转化率：②＞①＞③ | B． | 三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞② | ||
| C． | 平衡时氨气的体积分数：①＞③ | D． | 放出热量关系：2a＜c＜184.8 kJ |
分析 A．②等效在①平衡的基础上再加入1mol氮气，与①相比，氮气的转化率减小，③等效在②中平衡基础上再加入3mol氢气，平衡正向移动，氮气转化率增大，而③等为在①中平衡基础上压强增大，平衡正向移动，氮气转化率增大；
B．平衡常数只与温度有关，故三种情况下平衡常数相等；
C．③等为在①中平衡基础上压强增大，平衡正向移动，氨气体积分数增大；
D．③等为在①中平衡基础上压强增大，平衡正向移动，反应物转化率增大，故③中反应的氮气物质的量大于①中的2倍，可能反应不能完全转化，反应的氮气小于2mol．
解答 解：A．②等效在①平衡的基础上再加入1mol氮气，与①相比，氮气的转化率减小，③等效在②中平衡基础上再加入3mol氢气，平衡正向移动，与②相比，氮气转化率增大，而③等为在①中平衡基础上压强增大，平衡正向移动，氮气转化率增大，故氮气的转化率③＞①＞②，故A错误；
B．平衡常数是只与温度有关的物理量，与物质的浓度无关，温度相等平衡常数相等，故B错误；
C．③等为在①中平衡基础上压强增大，平衡正向移动，平衡时氨气的体积分数：①＜③，故C错误；
D．③等为在①中平衡基础上压强增大，平衡正向移动，反应物转化率增大，故③中反应的氮气物质的量大于①中的2倍，可能反应不能完全转化，反应的氮气小于2mol，由热化学方程式可知，2mol氮气反应放出热量为184.8 kJ，故放出热量关系：2a＜c＜184.8 kJ，故D正确，
故选：D．
点评 本题考查化学平衡计算，适合利用等效平衡思想解答，构建平衡建立的途径是解题的关键．
练习册系列答案
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11．下列判断或叙述正确的是（ ）
| A． | 某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液一定存在Cl-或CO32- | |
| B． | 某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42- | |
| C． | 做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸 | |
| D． | 某无色溶液中滴加CaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32- |
12．下列有关仪器的使用正确的是（ ）
| A． | 做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶 | |
| B． | 配制480mLNaOH溶液需要的主要仪器有480mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒等 | |
| C． | 将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧 | |
| D． | 冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水 |
9．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl易升华 | |
| B． | 加热时，②溶液颜色变，冷却后又恢复为原来的颜色 | |
| C． | 加热时，③中固体由蓝色变为白色，冷却后又恢复为原来的颜色 | |
| D． | ④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，说明受热时反应2NO2?N2O4向正方向移动 |
2．在密闭容器中发生反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），若开始时，只加入X、Y两种物质，达到平衡后，测得混合气体中反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比范围最准确的是（ ）
| A． | $\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜$\frac{3}{2}$ | B． | $\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜$\frac{1}{2}$ | C． | $\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜4 | D． | $\frac{1}{2}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜4 |
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
19．开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料
Ⅰ、已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=-442.8kJ•mol-1．
Ⅱ、工业上采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q kJ/mol
（1）下列一定能说明该可逆反应达到化学平衡状态的是（填字母序号）CD．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的密度不变
C．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 D．混合气体的平均相对分子质量不变
（2）如表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
①由表中数据判断Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mol/L，此时对应的温度为250℃℃；CO的转化率为80%；
（3）一定温度下，将1mol CO和3molH2分别充入容积均为1L的甲（恒压）、乙（恒容）密闭容器中．若经过60s乙容器中反应达到平衡，则甲容器中达到平衡时所需的时间＜60s（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）要提高CO的转化率并且提高反应速率，可采取的措施是D（填字母）．
A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度
D．体积不变通入H2 E．体积不变通入惰性气体 F．分离出甲醇．
Ⅰ、已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=-442.8kJ•mol-1．
Ⅱ、工业上采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q kJ/mol
（1）下列一定能说明该可逆反应达到化学平衡状态的是（填字母序号）CD．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的密度不变
C．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 D．混合气体的平均相对分子质量不变
（2）如表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mol/L，此时对应的温度为250℃℃；CO的转化率为80%；
（3）一定温度下，将1mol CO和3molH2分别充入容积均为1L的甲（恒压）、乙（恒容）密闭容器中．若经过60s乙容器中反应达到平衡，则甲容器中达到平衡时所需的时间＜60s（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）要提高CO的转化率并且提高反应速率，可采取的措施是D（填字母）．
A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度
D．体积不变通入H2 E．体积不变通入惰性气体 F．分离出甲醇．
16．设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中正确的是（ ）
| A． | 溶液中含有0.6NA个K+ | |
| B． | 1L溶液中含有K+和SO42-总数为0.9NA | |
| C． | 取出10mL该溶液中，K+浓度为0.3mol/L | |
| D． | 100mL溶液中含有SO42-数目为0.6NA |
17．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应是（ ）
| A． | 实验室制备氢气 | |
| B． | Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 | |
| C． | 灼热的木炭与CO2的反应 | |
| D． | 铝粉与氧化铁粉末反应 |