题目内容

7．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
N2H2NH3
①130放出热量a kJ
②230放出热量b kJ
③260放出热量c kJ
下列叙述正确的是（　　）
A．N2的转化率：②＞①＞③B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②
C．平衡时氨气的体积分数：①＞③D．放出热量关系：2a＜c＜184.8 kJ

分析 A．②等效在①平衡的基础上再加入1mol氮气，与①相比，氮气的转化率减小，③等效在②中平衡基础上再加入3mol氢气，平衡正向移动，氮气转化率增大，而③等为在①中平衡基础上压强增大，平衡正向移动，氮气转化率增大；
B．平衡常数只与温度有关，故三种情况下平衡常数相等；
C．③等为在①中平衡基础上压强增大，平衡正向移动，氨气体积分数增大；
D．③等为在①中平衡基础上压强增大，平衡正向移动，反应物转化率增大，故③中反应的氮气物质的量大于①中的2倍，可能反应不能完全转化，反应的氮气小于2mol．

解答 解：A．②等效在①平衡的基础上再加入1mol氮气，与①相比，氮气的转化率减小，③等效在②中平衡基础上再加入3mol氢气，平衡正向移动，与②相比，氮气转化率增大，而③等为在①中平衡基础上压强增大，平衡正向移动，氮气转化率增大，故氮气的转化率③＞①＞②，故A错误；
B．平衡常数是只与温度有关的物理量，与物质的浓度无关，温度相等平衡常数相等，故B错误；
C．③等为在①中平衡基础上压强增大，平衡正向移动，平衡时氨气的体积分数：①＜③，故C错误；
D．③等为在①中平衡基础上压强增大，平衡正向移动，反应物转化率增大，故③中反应的氮气物质的量大于①中的2倍，可能反应不能完全转化，反应的氮气小于2mol，由热化学方程式可知，2mol氮气反应放出热量为184.8 kJ，故放出热量关系：2a＜c＜184.8 kJ，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查化学平衡计算，适合利用等效平衡思想解答，构建平衡建立的途径是解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
11．下列判断或叙述正确的是（　　）
A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液一定存在Cl-或CO32-
B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42-
C．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
D．某无色溶液中滴加CaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
12．下列有关仪器的使用正确的是（　　）
A．做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶
B．配制480mLNaOH溶液需要的主要仪器有480mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒等
C．将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧
D．冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水
9．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）
A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl易升华
B．加热时，②溶液颜色变，冷却后又恢复为原来的颜色
C．加热时，③中固体由蓝色变为白色，冷却后又恢复为原来的颜色
D．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，说明受热时反应2NO2?N2O4向正方向移动
2．在密闭容器中发生反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），若开始时，只加入X、Y两种物质，达到平衡后，测得混合气体中反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比范围最准确的是（　　）
A．$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜$\frac{3}{2}$B．$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜$\frac{1}{2}$C．$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜4D．$\frac{1}{2}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜4
12．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
（1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行是A．
A．向装置中充入O2              B．升高温度
C．向装置中充入N2              D．向装置中充入过量的SO2
（2）恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g）、3.5mol O2（g）、1mol SO3（g），下列说法正确的是CD
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ  B．两次平衡SO2的转化率相等
C．两次平衡时的O2体积分数相等         D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
（3）500℃时将10mol SO2和5.0mol O2置于体积为1L的恒容密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95．则500℃时的平衡常数K=1.444x103．
（4）550℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率（如图），通常工业生产中采用常压的原因是常压下400～500°C，SO2转化率已经很高了，加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题，并比较不同压强下的平衡常数：K（0.10MPa）=K（1.0MPa）．
19．开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料
Ⅰ、已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=-442.8kJ•mol-1．
Ⅱ、工业上采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q kJ/mol
（1）下列一定能说明该可逆反应达到化学平衡状态的是（填字母序号）CD．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等     B．混合气体的密度不变
C．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化      D．混合气体的平均相对分子质量不变
（2）如表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中数据判断Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mol/L，此时对应的温度为250℃℃；CO的转化率为80%；
（3）一定温度下，将1mol CO和3molH2分别充入容积均为1L的甲（恒压）、乙（恒容）密闭容器中．若经过60s乙容器中反应达到平衡，则甲容器中达到平衡时所需的时间＜60s（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）要提高CO的转化率并且提高反应速率，可采取的措施是D（填字母）．
A．升温        B．加入催化剂       C．增加CO的浓度
D．体积不变通入H2     E．体积不变通入惰性气体   F．分离出甲醇．
16．设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中正确的是（　　）
A．溶液中含有0.6NA个K+
B．1L溶液中含有K+和SO42-总数为0.9NA
C．取出10mL该溶液中，K+浓度为0.3mol/L
D．100mL溶液中含有SO42-数目为0.6NA
17．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应是（　　）
A．实验室制备氢气
B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
C．灼热的木炭与CO2的反应
D．铝粉与氧化铁粉末反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网