题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、通常情况下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA |
| B、1mol羟基中电子数为10NA |
| C、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA |
| D、常温下，1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L?mol-1；
B．一个羟基中有9个电子；
C．反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA；
D.1molNH4NO3中有2mol氮原子，根据元素守恒可知1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA；
B．一个羟基中有9个电子；
C．反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA；
D.1molNH4NO3中有2mol氮原子，根据元素守恒可知1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA；
解答：
解：A．通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L?mol-1，故A错误；
B．一个羟基中有9个电子，故1mol羟基中电子数为9NA，故B错误；
C．反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA ，故C错误；
D.1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中NH4NO3的为1mol，1molNH4NO3中有2mol氮原子，无论如何变化，氮元素未脱离溶液，根据元素守恒，1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA，故D正确．
故选D．
B．一个羟基中有9个电子，故1mol羟基中电子数为9NA，故B错误；
C．反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA ，故C错误；
D.1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中NH4NO3的为1mol，1molNH4NO3中有2mol氮原子，无论如何变化，氮元素未脱离溶液，根据元素守恒，1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA，故D正确．
故选D．
点评：本体以阿伏伽德罗常数为载体，考查了以物质的量为核心的计算，氧化还原反应等，难度一般．
练习册系列答案
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
相关题目
下列物质分类不正确的是（ ）
| A、烧碱是电解质 |
| B、纯碱属于碱类 |
| C、漂白粉属于混合物 |
| D、水属于氧化物 |
在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）
| A、Na+、Cl-、K+、SiO32- |
| B、Na+、CO32-、Fe2+、NO3- |
| C、K+、SO42-、Cl-、Cu2+ |
| D、Na+、NO3-、Al3+、Cl- |
用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（ ）
A、 用铜和稀硝酸制取少量NO |
B、 制取并收集氨气 |
C、 蒸馏法分离水和酒精 |
D、 制备Fe（OH）2 |
下列各烷烃进行取代反应后能生成四种一氯代物的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、CO32-→CO2 |
| B、Fe2O3→Fe |
| C、SO2→SO3 |
| D、C→CO2 |
乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明是：
在以铁、铜为两电极的原电池中，如图所示：