题目内容
下列物质分类不正确的是（ ）
| A、烧碱是电解质 |
| B、纯碱属于碱类 |
| C、漂白粉属于混合物 |
| D、水属于氧化物 |
考点：电解质与非电解质,混合物和纯净物,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：物质的分类专题
分析：A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
B、碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
C、混合物是指由多种物质组成的物质；
D、氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物．
B、碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
C、混合物是指由多种物质组成的物质；
D、氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物．
解答：
解：A、烧碱即氢氧化钠是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故A正确；
B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；
C、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故C正确；
D、水（H2O）属于氧化物，故D正确．
故选B．
B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；
C、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故C正确；
D、水（H2O）属于氧化物，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了物质的分类，完成此题，可以依据有关的概念结合物质的组成进行分析解答，题目难度不大．
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下列各溶液中的离子组能大量共存的是（ ）
| A、pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| B、强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- |
| C、c（H+）=c（OH-）的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO42- |
| D、使蓝色石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、SO32-、HCO3- |
pH=2的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（ ）| A、稀释过程中，c（H+）不断减少、c（OH-）不断增多 |
| B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 |
| C、若a=4，则A是强酸，B是弱酸 |
| D、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 |
从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是（ ）
| A、溴离子具有氧化性 |
| B、氯气的氧化性比溴单质强 |
| C、该反应属于复分解反应 |
| D、氯气是还原剂 |
在恒温、恒容条件下，反应2A（g）+B（g）?2C（g）从两条途径分别建立平衡：
（Ⅰ）A、B的起始浓度分别为2mol/L和1mol/L；
（Ⅱ）C的起始浓度为4mol/L
以下关于平衡时的叙述正确的是（ ）
（Ⅰ）A、B的起始浓度分别为2mol/L和1mol/L；
（Ⅱ）C的起始浓度为4mol/L
以下关于平衡时的叙述正确的是（ ）
| A、途径I和途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同 |
| B、途径I所得C物质的浓度为途径Ⅱ所得C物质浓度的一半 |
| C、途径I的反应速率υ（A）与途径Ⅱ的反应速率υ（C）相等 |
| D、途径I所得混合气体的密度为途径Ⅱ所得混合气体的密度的一半 |
实验室需用480mL 0.1mol?L-1 CuSO4溶液，下列配制方法正确的是（ ）
| A、称取7.86g硫酸铜，放入500mL的容量瓶中，配成480mL溶液 |
| B、称取12.0g胆矾（CuSO4?5H2O），溶于500mL水中 |
| C、称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液 |
| D、称取12.5g胆矾（CuSO4?5H2O），溶于500mL水中 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、石灰乳与氯气制漂白粉：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O |
| B、铁与稀硫酸制氢气：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、Ba（OH）2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、通常情况下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA |
| B、1mol羟基中电子数为10NA |
| C、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA |
| D、常温下，1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |