题目内容
在以铁、铜为两电极的原电池中，如图所示：（1）若电解质溶液为稀硫酸，则铜电极上的电极反应式为：
（2）若电解质溶液为浓硝酸，则铁电极上的电极反应式为：
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）原电池中活泼金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，正负极上的电极反应式相加得电池反应式；
（2）铁和浓硝酸发生钝化现象，阻止了铁与硝酸的反应，铜失电子发生氧化反应作负极，铁作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应．
（2）铁和浓硝酸发生钝化现象，阻止了铁与硝酸的反应，铜失电子发生氧化反应作负极，铁作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应．
解答：
解：（1）铁片和铜片与稀硫酸组成的原电池中，铜为正极，正极上发生得电子的还原反应，溶液中的氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电池反应式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，离子方程式为2H++Fe=Fe2++H2↑，
故答案为：2H++2e-=H2↑；2H++Fe=Fe2++H2↑；
（2）铁和浓硝酸发生钝化现象，阻止了铁与硝酸的反应，铜失电子发生氧化反应作负极，铁作正极，所以铜极流向铁极；负极上铜失电子生成铜离子，所以电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；正极反应为NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O，当电路中通过了1mol的电子时，生成1molNO2，体积为22.4L．
故答案为：NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O；22.4．
故答案为：2H++2e-=H2↑；2H++Fe=Fe2++H2↑；
（2）铁和浓硝酸发生钝化现象，阻止了铁与硝酸的反应，铜失电子发生氧化反应作负极，铁作正极，所以铜极流向铁极；负极上铜失电子生成铜离子，所以电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；正极反应为NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O，当电路中通过了1mol的电子时，生成1molNO2，体积为22.4L．
故答案为：NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O；22.4．
点评：本题考查了原电池原理及金属的钝化现象．难度不大，易错的是（2）题正负极的判断，不能根据金属的活泼性强弱判断原电池的正负极，要根据发生反应的类型判断正负极．
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