题目内容

用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的是(  )
A、
用铜和稀硝酸制取少量NO
B、
制取并收集氨气
C、
蒸馏法分离水和酒精
D、
制备Fe(OH)2
考点:化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:A.NO不能利用排空气法收集;
B.氨气应利用向下排空气法收集;
C.水与酒精蒸馏分离时,应测定馏分的温度;
D.煤油的密度比水小,在上层可隔绝空气.
解答: 解:A.NO不能利用排空气法收集,图中收集方法不合理,应利用排水法收集,故A错误;
B.氨气应利用向下排空气法收集,则小试管中的导管应伸到试管底部,故B错误;
C.水与酒精蒸馏分离时,应测定馏分的温度,不能伸到液面以下,故C错误;
D.煤油的密度比水小,在上层可隔绝空气,图中制备实验合理,可防止氢氧化亚铁被氧化,故D正确;
故选D.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及气体的制备及收集、混合物分离、氢氧化亚铁的制备实验等,侧重实验原理及实验操作细节的考查,注意方案的合理性、操作性分析,题目难度中等.
练习册系列答案
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某化学实验需要1.0mol?L-1的NaCl溶液80mL,而实验室中并没有该浓度的溶液,只有一些粗盐可供使用.某化学兴趣小组经过分析考虑可以通过粗盐提纯后进行配制.
(一)粗盐的提纯.已知粗盐中含有Ca2+,SO42-和泥沙等杂质,1提纯粗盐的操作步骤如下:
(1)将粗盐研细,加水使其充分溶解,然后过滤得到滤液.粗盐研细的目的是
 
,过滤是为了除去
 

(2)向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液,直至沉淀不再产生,则加入过量的BaCl2溶液的目的是
 
,判断BaCl2溶液过量的方法
 

(3)继续加入过量的Na2CO3溶液,直至沉淀不再产生,然后过滤,得到滤液和沉淀,沉淀的成分是
 
(填化学式).
(4)向(3)的滤液中加入过量
 
溶液,目的是
 

(5)将上述溶液蒸发结晶,得到精盐.蒸发时玻璃棒要不断搅拌,直到蒸发皿中出现大量晶体时,停止加热;利用余热使其蒸干.
(2)(3)步骤的操作能否颠倒
 
,原因是
 

(二)1.0mol?L-1的NaCl溶液的配制.
1.配制步骤
①根据计算,需要用托盘天平称量
 
克的NaCl固体,
②把称量好的NaCl固体放入到烧杯中,加入约25mL左右的蒸馏水,搅拌使其溶解,溶解后立即用玻璃棒引流至
 
(填写仪器名称,下同).然后加水至离刻度线1~2cm处,改用
 
加水
 

③塞上容量瓶塞,左手食指摁住瓶塞,右手托住瓶体,反复上下颠倒,摇匀.
④写出一个标有“1.0mol?L-1的NaCl溶液”的标签,贴在容量瓶瓶体上,密封保存.
2.指出上述操作中的几处错误(有几处,写几处)
 
;②
 

 
;④
 

3.指出下列实验操作对结果对所配制溶液浓度的影响,填写偏大、偏小或者无影响
①称量NaCl的时候,所用的砝码生的铁锈;
 

②转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水;
 

③定容时俯视刻度线;
 

④定容时超过刻度线,吸出一部分水;
 

⑤定容后摇匀,发现液面略低于刻度线,并没有往里再添加蒸馏水
 

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