Question

4．温度为25℃时，将0.46g钠投入到2000g水中充分反应，假设反应后溶液体积为2000mL，则该溶液的pH为（　　）

• A． 1
• B． 13
• C． 12
• D． 10

Answer 1

分析 发生反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根据化学方程式计算生成NaOH的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算氢氧化钠浓度，再根据K_W=c（H⁺）•c（OH^-）计算c（H⁺），再根据pH=-lgc（H⁺）计算溶液pH．

解答 解：设生成NaOH的物质的量为n，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g            2mol  
0.46g          n（NaOH）
n（NaOH）=$\frac{0.46g×2mol}{46g}$=0.02mol，
故c（OH^-）=c（NaOH）=$\frac{0.02mol}{2L}$=0.01mol/L，
反应后溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=10^-12mol/L，
则反应后溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-12=12，
故选C．

点评 本题考查溶液pH的计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握溶液pH的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．