题目内容

10．下列解释实验现象的方程式不正确的是（　　）
A．漂白粉或漂粉精长期暴露在空气中会变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO     2HClO=2 HCl+O2↑
B．FeCl3溶液中加入铁粉，震荡后滴入几滴KSCN溶液，未见溶液变红：2Fe3++Fe═3 Fe2+
C．把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，放出气体，可使带火星的木条复燃：2Na2O2+2 H2O═4 NaOH+O2↑
D．溶质物质的量之比为1：2的明矾溶液与 Ba（OH）2溶液混合，生成白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4 OH-═2 BaSO4↓+Al（OH）3↓+H2O

分析 A．次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成的次氯酸易分解，导致漂白粉或漂粉精变质；
B．铁离子与铁粉反应生成亚铁离子，亚铁离子不会与硫氰化钾溶液反应；
C．过氧化钠与水反应生成氧气，可使带火星的木条复燃；
D．明矾与氢氧化钡按照物质的量1：2反应时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者恰好反应生成偏铝酸根离子，不会生成氢氧化铝沉淀．

解答 解：A．漂白粉或漂粉精长期暴露在空气中发生反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO、2HClO=2HCl+O2↑，导致变质，故A正确；
B．FeCl3溶液中加入铁粉，由于发生反应：2Fe3++Fe═3Fe2+，铁离子消失，震荡后滴入几滴KSCN溶液，溶液不会变红，故B正确；
C．把水加入盛有过氧化钠固体的试管中发生反应：2Na2O2+2 H2O═4 NaOH+O2↑，放出的氧气可使带火星的木条复燃，故C正确；
D．溶质物质的量之比为1：2的明矾溶液与 Ba（OH）2溶液混合，铝离子完全转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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20．铜器久置，表面会生成一层绿色固体，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．查阅相关资料后，得知该绿色物质是碱式碳酸铜．该小组同学利用如图装置进行实验，探究碱式碳酸铜的分解产物．
①对试管内的绿色固体进行加热至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀盐酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．
请回答下列问题：
（1）加热后试管中剩余的黑色物质是CuO．
（2）写出该绿色物质受热分解的化学方程式Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O↑+CO2↑．
（3）上述实验步骤③中反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（4）实验装置最后的干燥管的作用是防止空气中的CO2进入广口瓶．
1．只含有一种元素的物质（　　）
A．可能是纯净物也可能是混合物B．一定是一种化合物
C．一定是纯净物D．一定是一种单质
18．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）  配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③溶解④检漏、转移、洗涤      ⑤定容、摇匀
若实验仪器有：A 100mL量筒 B 玻璃棒 C 50mL容量瓶 D 100mL容量瓶 E 10mL量筒 F 胶头滴管 G 50mL烧杯
回答下列问题：
（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
（2）实验时不需选用的仪器有（填序号）A、C．
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）？
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小．
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小．
D．定容时俯视溶液的凹液面偏大．
（4）检验所配制的溶液含有SO42- 的操作是取瓶中少量的溶液于试管中，先加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明含有SO42-．
5．高分子化合物G是作为锂电池中Li+迁移的介质，合成G的流程如图．已知：


（1）B的含氧官能团名称是羟基．
（2）A→B的反应类型是水解反应（或取代反应）．
（3）C的结构简式是．
（4）D→E反应方程式是．
（5）G的结构简式是．
（6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是HOCH2CH2CH2COOH．
（7）下列说法正确的是bc（填字母）．
a．E有顺反异构体                        b．C能发生加成、消去反应
c．苯酚与 C反应能形成高分子化合物       d．含有-OH和-COOH的D的同分异构体有2种．
15．能正确表示下列反应离子方程式的是（　　）
A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
B．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O
2．已知反应 2H2S+SO2═3S+2H2O当转移2mol电子时，氧化产物比还原产物质量多16g．
19．芳香类化合物C8H8O2能与NaHCO3溶液反应生成CO2，该芳香烃化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有（不含立体结构）（　　）
A．15种B．16种C．17种D．18种
3．如图是验证CO气体还原性实验的装置图：
已知A中装有块状碳酸钙和稀盐酸，F中装有澄清的石灰水，请根据上述实验目的和实验装置图填写下列空白：
（1）图中各装置中的试剂分别为Bc、Ca、Di、Ej （从下列试剂中选择最佳试剂，填序号）从实验结果的可靠性方面说明选择C中试剂的理由：避免H2O蒸汽与C反应生成H2，对CO的还原性验证产生干扰．
a、浓硫酸    b、稀硫酸      c、饱和NaHCO3溶液     d、NaOH溶液
e、蒸馏水    f、饱和食盐水   g、稀盐酸               h、浓盐酸
i、碳粉      j、氧化铜       k、碱石灰
（2）从实验安全角度考虑，在给D、E中的反应管加热之前的一步实验操作是打开A中的活塞产生CO2排除装置中的空气．
（3）写出D中发生反应的化学方程式C+CO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．
（4）证明CO有还原性的实验现象是E反应管内黑色固体变为红色．
（5）实验中的尾气如何处理点燃（或者用气球收集）．
（6）如果要通过F中的现象来证明CO的还原性，则该实验装置图中D和E之间缺少的一个重要装置，是装有k（从（1）题所给的试剂中选择，填序号）的U形管（填仪器名称）

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