Question

【题目】为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。

（1）C中的溶液为_______(填标号)。D中观察到的现象为___________。

a .品红 b .NaOH c. BaCl2 d. Ba(NO3)2 e. 浓H2SO4

（2）写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________。

Answer 1

【答案】c 溶液褪色 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑

【解析】

实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，根据氧化还原反应的规律，S元素化合价应降低，因此一定生成SO2；FeSO4分解后，铁元素化合价升高1，而S元素化合价降低2，根据化合价升降守恒，化合价降低的S元素只能为总量的一半，因此一定还生成SO3；结合物质的性质分析解答。

(1)实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，根据氧化还原反应的规律，S元素化合价应降低，因此一定生成SO2；FeSO4分解后，铁元素化合价升高1，而S元素化合价降低2，根据化合价升降守恒，化合价降低的S元素只能为总量的一半，因此一定还生成SO3；检验二氧化硫可以选用品红溶液，检验三氧化硫，可以选用氯化钡溶液，因为三氧化硫与水反应生成硫酸，在水中溶解度大于二氧化硫，因此需要首先检验三氧化硫，再检验二氧化硫，因此C为氯化钡，用于检验SO3，可观察到产生白色沉淀，D为品红，可用于检验SO2，品红褪色，故答案为：c；溶液褪色；

(2)硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，反应的方程式为2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案为：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。