题目内容

【题目】常温下,用0.1000 mol · L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol · L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A. 点①时:c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)

B. 点③时:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)

C. 点④时:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

【答案】A

【解析】点①时,溶液呈碱性,c(OH-)> c(H+)根据电荷守恒c(Na+) > c(CN-),A项错误;点③时,溶液呈中性,c(OH-)= c(H+)=10-7molL-1根据电荷守恒c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+),B项正确;点④时,醋酸与NaOH溶液恰好完全反应生成醋酸钠溶液,故c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),C项正确;点①和点②所示溶液中均存在物料守恒:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= c(HCN)+c(CN-)=0.067 mol · L-1,即有:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),D项正确。

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