题目内容
【题目】实验室需配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液,填空并回答下列问题:
(1)配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。
实际应称Na2CO3质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL |
____________ | ____________ |
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)____________。
A.用30 mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中,再加适量水溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1 cm~2 cm处
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容________;若定容时俯视刻度线__________。
(4)若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________
【答案】5.3g 500mL容量瓶 BCAFED 偏低 偏高 重新配制
【解析】
(1)依据配制溶液体积选择容量瓶规格,依据m=c·V·M计算需要溶质的质量;
(2)用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等,据此排序;
(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据c=进行误差分析;
(4)任何操作导致实验失败且不能补救的都必须重新配制。
(1)配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,实验室没有480mL规格容量瓶,应选择500mL容量瓶,则由于溶液具有均一性,溶液的浓度相同,需要溶质的质量m(Na2CO3)= 0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g;
(2)用固体溶质配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等,所以操作正确的顺序为:BCAFED;
(3)若转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,会使溶质的物质的量减少,结果导致配制的溶液的浓度偏低;
若定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,使配制的溶液浓度偏高;
(4)加蒸馏水时不慎超过了刻度,实验失败且无法补救,因此必须倒掉溶液重新配制。
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【题目】某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4,查阅资料得到如下信息:
I2 | 紫黑色晶体,沸点184.3°C,易升华,升华后易凝华。在水中的溶解度很小,易溶于许多有机溶剂中 |
CCl4 | 无色有毒液体,沸点76.8℃,易挥发,与水互不相溶,可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶,不可燃烧,常作有机溶剂。 |
I.兴趣小组根据表中信息并结合已学知识,按上图组装仪器进行实验:
(1)该装置中仪器A的名称是____________。
(2)锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。
(3)实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4,拟采用除杂分液的方法进行提纯,则下列操作次序正确的是:_______________________________。
①静置,待液体分层后,分液 ②加入稍过量的Na2SO3溶液 ③充分振荡,放气 ④将待分离溶液转移到分液漏斗中 ⑤对分液漏斗进行检漏
II.由于方法I没有达到预期目标,兴趣小组又设定如下方案进行实验:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(4)操作2的名称是____________。
(5)滴加少量硫酸时,溶液颜色变黄,试写出相应的离子方程式:________________。
(6)该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______(填“高”或“低”)和体积较_______(填“大”或“小”),理由是:__________