题目内容
【题目】下列各组物质中,X是主要物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的组合是 ( )
A | B | C | D | |
X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Fe | Na2SO4溶液 |
Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Na2CO3 |
Z | Cu | Fe | NaOH溶液 | BaCl2溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A.铜粉与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜,会引入新杂质,故A错误;B.二者均与Fe反应,不符合除杂的原则,不能除杂,故B错误;C.Al与NaOH溶液反应,而Fe不能,则加NaOH溶解后过滤可除杂,故C正确;D.二者均与BaCl2溶液反应,应加适量硫酸除杂,故D错误;故选C。
【题型】单选题
【结束】
19
【题目】某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验,并检验产物的性质,请回答下列问题:
(1)A装置的作用是________________,B中反应的化学方程式为_____________。
(2)D的作用是____________________________________________________________。
(3)E中的现象是__________________________________________________________。
(4)A、B两个装置中应先点燃_______处的酒精灯,点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______________________________________________________________________。
【答案】 产生水蒸气 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 吸收未反应的水蒸气 黑色固体变为红色,右端管壁有水珠生成 A 收集H2,并检验其纯度
【解析】(1)铁与水蒸气反应的条件是高温,水的状态是气体,所以A装置的作用是产生水蒸气,B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁,方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;(2)生成的氢气中含有水蒸气,则D中碱石灰的作用是吸收未反应的水蒸气;(3)氢气还原氧化铜得到铜和水即H2+CuO
Cu+H2O,所以实验现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色,硬质玻璃管右端管壁有液滴生成;(4)若先点燃B处,铁会与氧气先发生反应,所以须先点燃A处;氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸,所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度。
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【题目】已知:I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣
相关物质的溶度积常数见下表:
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10﹣20 | 2.6×10﹣39 | 1.7×10﹣7 | 1.3×10﹣12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 , 为得到纯净的CuCl22H2O晶体,加入 , 调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)= . 过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl22H2O晶体.
(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2 , 原因是(用化学方程式表示).由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 .
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀.用0.100 0molL﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL.
①可选用作滴定指示剂,滴定终点的现象是 .
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 .
③该试样中CuCl22H2O的质量百分数为