题目内容

18．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，

（1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②、④、⑥、⑩后面．
物质类别酸碱盐氧化物氢化物
化学式①H2SO4
②		③NaOH
④		⑤Na2SO4
⑥		⑦SO2
⑧		⑨NH3
⑩
（3）SO2和CO2都属于酸性氧化物，在化学性质上有很多相似的地方，请写出少量的⑦与③反应的化学反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3），从交叉分类的角度看，它属于二元弱酸，则Na2HPO3属于正盐盐（填正盐、酸式盐或碱式盐）．

分析 （1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树；
（2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；氧化物只有两种元素，且必须有氧元素；两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物，属于氢化物；
（3）少量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；
（4）亚磷酸是二元酸生成的盐Na2HPO3为正盐；

解答 解：（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，
故答案为：树状分类法；
（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如H2SO4，电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，②可以为HNO3，碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH═Na++OH-，④可以为KOH，盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如Na2SO4═2Na++SO42-，⑥为K2SO4，氧化物由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物，如SO2 为酸性氧化物，则⑧为SO3，两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物，属于氢化物，如NH3 ，则⑩为H2S等，
 故答案为：HNO3；KOH；K2SO4；SO3；H2S；
（3）少量的⑦与③反应的化学反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（4）由H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3亚磷酸是二元酸，所以Na2HPO3为正盐，故答案为：正盐．

点评 本题考查物质的分类、物质组成、物质性质、化学方程式和离子方程式的书写，题目难度不大，注意把握相关概念．

练习册系列答案
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8．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、易于加工等优点，主要用于制作窗框、防护栏等．下列物质性质与这些用途无关的是（　　）
A．密度小B．强度高C．不易生锈D．导电性好
9．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图．

请回答下列问题：
（1）步骤①和②的操作名称是过滤．
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡产生为止；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止溶液飞溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干．
（3）猜想和验证：
　猜想　　验证的方法现象结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口Ⅰ有气泡放出，澄清石灰水变浑浊猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入Ⅱ稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀Ⅲ猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，Ⅳ滴入BaCl2溶液和稀HNO3溶液Ⅴ有白色沉淀且不溶于稀HNO3猜想Ⅲ成立
6．下列说法中正确的是（　　）
A．Fe与S混合加热生成FeS2
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
13．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（　　）
序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法
①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤
②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤
③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发
A．①②③④B．①③④C．②③④D．①②③
3．根据题意回答问题：
（1）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c（H+）＞盐酸溶液中的c（H+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸＞盐酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
③使温度都升高20℃，溶液中c（H+）：醋酸＞盐酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图（图1）正确的是
c（填字母）．

（2）图2是不的电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化性情况（电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线），将对应的图象字母填写在下列横线上．

①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量B．
②醋酸溶液中滴入氨水至过量A．
③澄清石灰水中通入CO2至过量B．
（3）已知表中的电离平衡常数，回答问题
K1K2
H2SO31.54×10-21.02×10-7
H2CO34.3×10-75.6×10-11
①HSO3-的电离平衡常数表达式为：$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
10．硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡．由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是（　　）
A．难氧化B．难溶于水C．属于硅酸盐D．属于混合物
7．NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．
（1）常温下把1mL 0.2mol•L-1的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为1×10-10mol•L-1．
（2）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为：H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时反应的离子方程式为SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
（4）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O．
8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-═H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸钙跟盐酸反应CaCO3+2HCl═2Ca++H2CO3↑

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