二氧化硒是一种氧化剂.其被还原后的单质硒可能成为环境污染物.通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒.完成下列填空:(1) Se和浓硝酸反应的还原产物为一氧化氮和二氧化氮.且一氧化氮和二氧化氮的物质的量比为1:1.写出硒和浓硝酸的反应方程式 .→ 2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O → Se+2SO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。完成下列填空：

（1） Se和浓硝酸反应的还原产物为一氧化氮和二氧化氮，且一氧化氮和二氧化氮的物质的量比为1:1，写出硒和浓硝酸的反应方程式。

（2）已知：Se+2H2SO4(浓)→ 2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O → Se+2SO32-+4H+

SeO2、 H2SO4(浓)、 SO2的氧化性由强到弱的顺序是。

（3）回收得到的二氧化硒的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3 → Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

（4）实验中，准确称量二氧化硒样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中二氧化硒的质量分数为。

练习册系列答案

相关题目

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA

B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L

C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为7NA

D．6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2NA

下列实验操作或事故处理正确的是

A．金属钠着火，立即用水扑灭

B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

图是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：

已知：①烃A的相对分子质量为106；

②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

③C可发生银镜反应。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为______________________。

（2）由A生成B的反应类型是________；由C生成D的反应类型是________。

（3）由B生成C的化学方程式为________________________________________________________，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是________________________________________。

（4）D的分子式为________；D的同分异构体中，满足下列条件的有______________种。

①仅含有苯环，无其他环状结构；

②遇三氯化铁溶液显紫色；

③1mol能与3mol金属钠反应生成1.5mol氢气。

其中核磁共振氢谱表明分子中有四种氢，且其峰面积之比为3：2：2：1，请写出其结构简式：________。

钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是，根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填编号）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：

① ② （填“>”“=”“<”下同）。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②。

（3）碳酸氢钠是一种（填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3-水解的离子方程式：，常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：。

（4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。

①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：。

② 几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时， (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)3]

Ksp[Mg(OH)2] （填“>”“=”或“<”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。

( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向氯化铁溶液中加入氢氧化镁：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)

B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C．已知：酸的强弱H2CO3>HClO>HCO3-，则：2ClO-+CO2(少量)+H2O=CO32-+2HClO

D．将足量的碳酸氢钠溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

下列说法正确的是

A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：

C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol

B．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热

ΔH＝－283 kJ

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量

I：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO 2转化为SO 3是一个关键步骤。

（1）某温度下，2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g） △H=-197 kJ／mol。开始时在10 L的密闭容器中加入8．0 mol SO 2（g）和20．0 mol O 2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K= （保留两位有效数字），若升高温度时，K将（填“增大、减小或不变”）。