Question

I：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO 2转化为SO 3是一个关键步骤 。

（1）某温度下，2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g） △H=-197 kJ／mol。开始时在10 L的密闭容器中加入8．0 mol SO 2（g）和20．0 mol O 2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K= （保留两位有效数字），若升高温度时，K将 （填“增大、减小或不变”）。

（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是______（填字母）。

A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂

（3）在硫酸工业生产过程中，有反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）(正反应为放热反应)，根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂）温度____________；压强____________。

（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是___________。

A. 容器的压强不变

B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体中SO 3的浓度不变

D. C（SO 2）=C（SO 3）

E. v 正（SO 2）=v 正（SO 3）

F. v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）

II：研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。

（1）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

（2）若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。

Answer 1