题目内容

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA

B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L

C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为7NA

D．6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2NA

练习册系列答案
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[化学—选修5：有机化学基础]

有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）化合物B中的含氧官能团名称是 F的结构简式

（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：

（3）化合物D不能发生的反应有 （填序号）。

①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤水解反应

（4）B的含苯环结构的同分异构体还有 种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个

峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是 （填结构简式）。

Ⅰ、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的

放电电压。高铁电池的总反应为

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

（1） 放电时正极附近溶液的碱性 （填增强、减小或不变）；放电时每转移3 mol 电子，有 molK2FeO4被 （填氧化或还原）

（2）电池充电时阳极反应为

Ⅱ、下列框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子．据此回答下列问题：

（1）A的组成是(填化学式)

（2）相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是

（3）A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为：

（4）电解所用装置如右图所示

电解开始阶段，阳极上的电极反应是

电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小的顺序是

下列图示与对应的叙述相符的是( )

A．图1表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化，且加入催化剂改变反应的焓变

B．图2表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

C．图3表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率

B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

D． SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

下列物质中属于合金的是（ ）

A．黄金 B．白银 C．钢 D．水银

填空题。

（1）用以下五种物质的编号进行填空：①甲烷 ②苯 ③乙醇 ④蚁酸 ⑤淀粉 其中：

能发生银镜反应的是 ；燃烧时产生浓烟的是 ；分子结构是正四面体的是 ；

遇碘水显蓝色的是 ；工业上可用乙烯水化法制备得到的是 。

（2）按要求填空：

①葡萄糖的分子式 ； ②乙炔的电子式 ； ③2-甲基-1-戊烯的键线式 。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中共热 。

②乙酸乙酯在氢氧化钠的水溶液中共热 。

下列有关0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液的说法正确的是

A．1L溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol•L﹣1

B．1L溶液中Cl﹣离子总数为0.2NA

C．1L溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L﹣1

D．1L溶液中Ba2+和Cl﹣离子总数为0.4NA

二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。完成下列填空：

（1） Se和浓硝酸反应的还原产物为一氧化氮和二氧化氮，且一氧化氮和二氧化氮的物质的量比为1:1，写出硒和浓硝酸的反应方程式 。

（2）已知：Se+2H2SO4(浓)→ 2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O → Se+2SO32-+4H+

SeO2、 H2SO4(浓)、 SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。

（3）回收得到的二氧化硒的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3 → Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

（4）实验中，准确称量二氧化硒样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中二氧化硒的质量分数为 。

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