题目内容

可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）

①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂

②v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1

③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；

④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；

⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变。

A． ②③④ B． ①②④ C． ①③④ D． ③④⑤

练习册系列答案
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二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。完成下列填空：

（1） Se和浓硝酸反应的还原产物为一氧化氮和二氧化氮，且一氧化氮和二氧化氮的物质的量比为1:1，写出硒和浓硝酸的反应方程式 。

（2）已知：Se+2H2SO4(浓)→ 2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O → Se+2SO32-+4H+

SeO2、 H2SO4(浓)、 SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。

（3）回收得到的二氧化硒的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3 → Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

（4）实验中，准确称量二氧化硒样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中二氧化硒的质量分数为 。

下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ）

A． NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AgNO3溶液中

D．SO2通入Ba(NO3)2

下列各组离子能在某无色溶液中大量共存的是

A．HSO3－、H＋、MnO4－、K＋ B．Cl－、NO3－、Fe2＋、H＋

C．Ba2＋、OH－、Cl－、Na＋ D．NH4＋、Na＋、NO3－、OH－

在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）

A．v（A）=0.5mol•L﹣1．mim﹣1

B．v（B）=0.3mol•L﹣1．mim﹣1

C．v（C）=0.8mol•L﹣1．mim﹣1

D．v（D）=1.0mol•L﹣1．mim﹣1

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。 下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2

C．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O

D．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1）的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．提高溶液的温度

C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．加入适量的醋酸钠固体

【化学—选修3：物质结构与性质】

在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物

（1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO?简写为Ac?）。反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+ CO+NH3[Cu（NH3）3CO]Ac

①请写出基态Cu原子的电子排布式 。

②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为 ，理由是 ；其中NH3应为 （填“极性”或“非极性”）分子。

③醋酸分子中的两个碳原子的化方式分别是 。

④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有 。（填序号）

a．离子键 b．金属键 c． 共价键 d． 配位键

（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1~6标注。

①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞 。（填“侧面”或“内部”）

②根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔沸点 （填“＞”“＝”“＜”）固态氨的沸点。

③若该晶胞的边长为a nm，密度为，XY2的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数可表示为

下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

A．用于连接铜板的铁螺丝容易生锈

B．在铁中加入铬等特殊金属形成不锈钢

C．大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中

D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

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