题目内容
（16分）MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液经酸化后转化为MnO2和KMnO4。一种MnO2制备KMnO4的方法如下：
（1）写出“溶化氧化”的化学反应方程式： ；
（2）从溶液②中得到KMnO4粗晶体的方法是 ；
（3）上述流程中可以循环使用的物质是 ；
（4）理论上（若不考虑制备过程中的损失与物质循环）1mol MnO2可制的 mol KMnO4；
（5）已知293K时醋酸钾的溶解度为217g，硫酸钾的溶解度为11.1g，请解释酸化过程中采用醋酸而不采用盐酸或硫酸的原因：
①不采用盐酸的原因： ；
②不采用硫酸的原因： 。
（6）采用上述流程制备KMnO4产率并不高，为提高产率，还可以采用以下两种方法：
①在K2MnO4溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式 ；
②电解K2MnO4溶液，电解的总反应离子方程式为 。
（1）6KOH + KClO3 + 3MnO2
3K2MnO4 + KCl + 3H2O （3分）
（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （2分）
（3）MnO2 （2分）
（4）2/3 （2分）
（5）①盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，会产生氯气 （1分）
②硫酸钾溶解度降低，在蒸发浓缩过程中容易析出而造成产品高锰酸钾纯度下降（1分）
（6）2MnO42- + Cl2 = 2MnO4- + 2Cl-（2分）
2MnO42- + 2H2O = 2MnO4- + 2OH- + H2↑（3分）
解析试题分析（1）第一步从流程中找到反应物和部分生成物，再根据电荷守恒配平相应变价的元素，最后用电荷守恒进一步配平即可
（2）关键在于审题“溶液②中得到KMnO4粗晶体”
（3）可循环物质为可以从“加进去”和“析出来”的物质进行考滤
（4）根据6KOH + KClO3 + 3MnO2 = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O
和 3MnO42- + 4H+ = 2MnO4- + MnO2 ↓+ 2H2O
建立关系式：3MnO2～ 3MnO42-～ 2MnO4-
根据系数进行计算即可
（5）①由制氯气的方法盐酸与高锰酸钾反应可知
②由给出的溶解度“硫酸钾的溶解度为11.1g”可知
（6）①由题意可知，锰酸钾要转化为高锰酸钾要被氧化，而氯气则充当氧化性
②锰酸钾要转化为高锰酸钾，则锰酸根要在阳极放电，根据锰酸钾溶液的离子成份，类似于电解饱和食盐水。
考点：氧化还原反应及有关计算；分离和担纯的方法；电化学中电解池的电极反应式的书写。
铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是
| A．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子 |
| B．铋酸钠难溶于水 |
| C．该反应可以用于鉴定Mn2+离子 |
| D．该反应可以用浓盐酸酸化 |
已知Br2+ 2Fe2+ = 2Fe3++ 2 Br-，当向含1 molFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br-氧化时，下列判断不正确的是
| A．反应前后溶液的颜色发生了改变 |
| B．反应后溶液中c(Cl-)= C(Br-) |
| C．参加反应的Cl2为1 mol |
| D．反应的离子方程式为：2Fe2++ 2Br- + 2Cl2= 2Fe3++ Br2 + 4Cl- |
7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
2SO3（g） ΔH="-196.6" kJ·mol-1