题目内容
铋(Bi)位于元素周期表中VA族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)可氧化硫酸锰(MnSO4),反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O,下列说法错误的是
A.若有0.1mol氧化产物生成,则转移0.5mol电子 |
B.铋酸钠难溶于水 |
C.该反应可以用于鉴定Mn2+离子 |
D.该反应可以用浓盐酸酸化 |
D
解析试题分析:A、反应中转移电子为10个,若有0.1mol氧化产物(MnO- 4)生成,则转移0.5mol电子,正确;B、离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O,NaBiO3未拆成离子说明铋酸钠难溶于水,正确;C、若有Mn2+离子,反应后溶液出现紫色,正确;D、Cl-的还原性强于Mn2+离子,会先与NaBiO3反应,错误。
考点:通过对给定方程式的分析考查氧化还原,元素及其化合物性质知识。
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是
A.SO2既是氧化产物又是还原产物 |
B.CuFeS2既作还原剂也作氧化剂,硫元素被氧化 |
C.每生成1 molCu2S,有4mol硫被氧化 |
D.每转移1.2 mol电子,有0.2 mol硫被氧化 |
下列叙述正确的是
A.浓硫酸可干燥H2、SO2、NH3等气体 |
B.久置于空气中的氢氧化钠溶液,加足量盐酸时有气体产生 |
C.因海水中含有镁元素,故不需经过化学变化就可以得到镁单质 |
D.足量的硫单质与64g铜反应,有2mol电子发生转移 |
已知NO2遇水发生反应:2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3。实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体,而通入NaOH溶液中则可完全被吸收,通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列说法错误的是
A.HNO2非常不稳定,其分解产物为NO和H2O |
B.NO2与水的反应机理:NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3,HNO2再分解 |
C.HNO2的酸性弱于碳酸的酸性 |
D.NO2通入NaOH溶液中,生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应 |
由反应:①Tl3++2Ag→Tl++2Ag+;②Fe+Cu2+→Fe2++Cu;③2Ag++Cu→Cu2++2Ag 得出的结论正确的是
A.氧化性:Ag+>Tl3+>Cu2+>Fe2+ | B.还原性: Fe>Cu>Ag>Tl |
C.氧化性:Tl 3+>Ag+>Cu 2+>Fe 2+ | D.还原性: Tl +>Ag>Cu>Fe |
反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是
A.两个反应中均为硫元素被氧化 |
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化 |
C.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2 |
D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰5 |
下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是
A.用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜 |
B.用热的纯碱溶液清洗油污 |
C.用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热,来检验病人是否患糖尿病 |
D.在铁质镀件上镀铜 |
现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A.1∶1∶3 | B.1∶2∶4 | C.1∶1∶4 | D.1∶3∶1 |