题目内容
4．分子式为C10H14的芳香烃中，苯环上一溴代物有两种结构的物质共有（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
分析 根据该有机物的不饱和度可知分子式为C10H14的芳香烃为苯的同系物，苯的同系物的苯环上的一溴代物有2种，其苯环上含有2种H原子，然后结合侧链可能的组合进行讨论．
解答 解：C10H14的不饱和度为：$\frac{10×2+2-14}{2}$=4，苯环的不饱和度为4，说明该有机物中除了苯环外都是单键，
该有机物的苯环上的一溴代物有2种，其苯环上含有2种等效H原子，
①若侧链含有2个-CH2CH3，两个乙基在邻位时满足条件；
②若侧链含有1个-CH2CH2CH3和1个-CH3，正丙基和甲基在对位时满足条件；
③若侧链含有1个-CH（CH3）2和1个-CH3，异正丙基和甲基在对位时满足条件；
④若含有2个-CH3和1个-CH2CH3，存在两种满足条件的结构：
、
；
⑤若含有4个甲基时，其一溴代物只有1种，不满足条件；
根据分析可知，满足条件的有机物总共有5种，
故选C．
点评 本题考查了同分异构体的书写，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及书写原则为，正确分析该有机物侧链可能的组合情况为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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14．下列叙述中，错误的是（ ）
| A． | 无水乙醇与浓硫酸混合加热至170℃生成乙烯 | |
| B． | 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 | |
| C． | 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷 | |
| D． | 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯 |
15．下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A． | 金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓ | |
| C． | 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 在澄清石灰水中通入过量的CO2：OH-+CO2═HCO3- |
12．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
| A． | 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 | |
| B． | 用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54 | |
| C． | 广泛pH试纸润湿后，测得某溶液的pH为2.3 | |
| D． | 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，滴定完毕后，酸式滴定管中盐酸的读数为17.1mL |
9．下列电子式书写不正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
15．合成氨是基本无机化工，氨是化肥工业和有机化工的主要原料，也是一种常用的制冷剂．
（1）图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图2是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图．
①下列说法正确的是BDE．
A．使用催化剂会使E1的数值增大
B．△H=-92.4kJ•mol-1
C．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
D．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为$\frac{{n}_{1}}{4{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
E．该反应的平衡常数KA＜KB
F．图2是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA＜PB
②下列能说明该反应达到平衡状态的是D
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．v正（N2）=v逆（H2）
C．混合气体的密度保持不变
D．容器内压强保持不变
（2）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1时，此时刻该反应的v逆（N2）＞v正（N2） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）常温下向25mL0.1mol/LNH3•H2O 溶液中，逐滴加入 0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH变化曲线如图3所示．
A、B、C、D 四个点中，水的电离程度最大的是C；A点时溶液中各离子浓度由小到大的顺序为c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（N3-）．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池．试写出该电池的正极反应式N2+8H++6e-═2NH4+．
（1）图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图2是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图．
①下列说法正确的是BDE．
A．使用催化剂会使E1的数值增大
B．△H=-92.4kJ•mol-1
C．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
D．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为$\frac{{n}_{1}}{4{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
E．该反应的平衡常数KA＜KB
F．图2是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA＜PB
②下列能说明该反应达到平衡状态的是D
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．v正（N2）=v逆（H2）
C．混合气体的密度保持不变
D．容器内压强保持不变
（2）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
| 温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
（3）常温下向25mL0.1mol/LNH3•H2O 溶液中，逐滴加入 0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH变化曲线如图3所示．
A、B、C、D 四个点中，水的电离程度最大的是C；A点时溶液中各离子浓度由小到大的顺序为c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（N3-）．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池．试写出该电池的正极反应式N2+8H++6e-═2NH4+．