Question

19．某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，则此时0.2mol/L Ba（OH）₂溶液中的pH=13．

Answer 1

分析 某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，纯水中的c（OH^-）=2.0×10^-7mol/L，则该温度下Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=4.0×10^-14，0.2mol/LBa（OH）₂溶液中c（OH^-）=2c[Ba（OH）₂]=0.2mol/L×2=0.4mol/L，先计算溶液中c（H⁺），再根据pH=-lgc（H⁺）计算．

解答 解：某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，纯水中的c（OH^-）=2.0×10^-7mol/L，则该温度下Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=4.0×10^-14，0.2mol/LBa（OH）₂溶液中c（OH^-）=2c[Ba（OH）₂]=0.2mol/L×2=0.4mol/L，溶液中c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{4.0×1{0}^{-14}}{0.4}$mol/L=1.0×10^-13，则pH=-lgc（H⁺）=-lg1.0×10^-13
=13，故答案为：13．

点评 本题考查溶液pH的计算，为高频考点，正确计算溶液中离子积常数是解本题关键，注意c（OH^-）、c[Ba（OH）₂]的关系，侧重考查学生分析计算能力，题目难度不大．