Question

13．已知下列热化学方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁═-25kJ．mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄+CO₂（g）△H₂═-47kJ．mol^-1
Fe₃O₄+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃═+19kJ．mol^-1
（1）计算FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）反应的反应热△H=-11KJ/mol
（2）已知C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）
△H═-110.5kJ．mol^-1，若还原FeO的CO是碳完全氧化而产生，则产生112gFe需C24g，整个过程中产生的热量为243KJ．

Answer 1

分析 （1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）反应的反应热；
（2）已知①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H═-110.5kJ．mol^-1，
②FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol，
①+②得到FeO（s）+C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-121.5KJ/mol
依据此热化学方程式计算产生112gFe所需碳的物质的量和反应放出的热量；

解答 解：（1）已知下列热化学方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁═-25kJ．mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄+CO₂（g）△H₂═-47kJ．mol^-1
③Fe₃O₄+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃═+19kJ．mol^-1
盖斯定律计算（①×3-②-③×2）×$\frac{1}{6}$得到FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）反应的反应热△H=-11KJ/mol，
故答案为：-11KJ/mol；
（2）已知①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H═-110.5kJ．mol^-1，
②FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol，
①+②得到FeO（s）+C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-121.5KJ/mol
产生112gFe物质的量=$\frac{112g}{56g/mol}$=2mol，需C物质的量2mol，碳的质量=2mol×12g/mol=24g，整个过程中产生的热量=121.5KJ/mol×2mol=243KJ，
故答案为：24；243KJ；

点评 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，主要是热化学方程式定量计算的方法分析，题目较简单．